【题目】亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。
已知:N02和NO的沸点分别是21℃和-152℃。
回答下列问题:
(l)组装好仪器后,接下来进行的操作是 ___;装置C的作用是 ___。
(2)滴入硫酸前需要通入N2,其目的是 ___;实验结束后还需要继续通入N2的目的是____。
(3)关闭弹簧夹K1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。确认A中还含有NO的依据是____;A中发生反应的化学方程式为_____。
(4)如果向D中通入过量O2,则装置E中发生反应的离子方程式为____;如果没有装置B,对实验结论造成的影响是 ___。
【答案】检查装置气密性 冷凝使NO2完全液化 排尽装置内的空气防止对一氧化氮的检验造成干扰 把装置中残留的有毒气体全部赶入E中被吸收 打开K2,向D中通入氧气,出现红棕色气体 2NaN02+ H2SO4=Na2SO4+NO↑+ NO2↑+H2O 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O 水会与NO2反应产生NO,影响后面NO的检验
【解析】
硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分为NO、NO2,其中NO遇空气中的氧气被氧化成NO2,所以实验开始前要将装置中的空气排尽,反应前通入氮气的目的是排尽装置内的空气,防止产生的NO被氧化成NO2。根据各部分装置的作用可知,B吸收水蒸气起干燥作用、C是冷却收集NO2、D是检验NO的生成、E是尾气处理装置防止污染空气。
(1)气体发生和反应装置需要装置气密性好,组装好仪器后需要检查装置气密性;装置C中的冰盐水能够降低温度,使NO2完全冷凝液化,故答案为:检查装置气密性;冷凝使NO2完全液化;
(2)硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分为NO、NO2,其中NO遇空气中的氧气被氧化成NO2,滴入硫酸前需要通入N2,目的是排尽装置内的空气,防止产生的NO被氧化成NO2;NO和NO2是有毒气体,实验结束后还需要继续通入N2可以使装置中残留的气体全部赶入E中,被氢氧化钠溶液完全吸收,故答案为:排尽装置内的空气防止对一氧化氮的检验造成干扰;把装置中残留的有毒气体全部赶入E中被吸收;
(3)关闭弹簧夹K1,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,亚硝酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、一氧化氮、二氧化氮和水,反应的化学方程式为2NaN02+ H2SO4=Na2SO4+NO↑+ NO2↑+H2O;反应生成的混合气体通过装置C后,NO2冷凝使NO2完全液化,NO进入装置D中,打开K2,向D中通入氧气,一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮,故答案为:打开K2,向D中通入氧气,出现红棕色气体;2NaN02+ H2SO4=Na2SO4+NO↑+ NO2↑+H2O;
(4)如果向D中通入过量O2,则装置E中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水,其反应离子方程式为:4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O,如果没有装置B,二氧化氮和水反应生成一氧化氮,干扰一氧化氮检验,故答案为:4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O;水蒸气存在,会与NO2反应产生NO,影响后面NO的检验。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中,正确的是
A. 甲苯可以与液溴混合后加入铁粉生成
B. 实验室制备乙烯时,温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下
C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加热,充分反应,再加入AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀,证明溴乙烷中含有溴元素
D. 制备新制Cu(OH)2悬浊液时,将4~6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中,边滴边振荡
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应的离子方程式书写正确的是
A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑
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【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时,应选用图2中的________。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是_____________________________________________________________。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是
________________________________________________________________________。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是________________,原因是________________________________________________________________________。
图3
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【题目】下列描述不符合生产实际的是( )
A.电解熔融的氯化钠制取金属钠,用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D.在锌锰干电池中,用锌作负极
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【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中,甲容器绝热恒容,充入6molSO2和3molO2,乙容器恒温恒容,充入6molSO3,丙容器恒温恒压,充入6molSO3,充分反应达到平衡,下列说法正确的是
A. 乙中SO3的体积分数大于丙
B. 转化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)=1
C. 乙和丙中的SO2的生成速率相同
D. 甲和丙中反应的化学平衡常数相同
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )
A. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA
B. 标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+数目为NA
D. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫,则含有的氧原子数为1.75NA
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【题目】A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。已知:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。
(1) 一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A)______________v(B) (填“<”、“>”或“=”);若打开活塞K2,气球B将______________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将______________ 。若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将______________,B中NO2的转化率将______________。
(3)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%,试求出平衡时NO2的转化率______________。
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【题目】工业溴主要利用中度卤水进行吹溴工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业溴中提纯溴的方法,设计如下实验装置:
有关资料:Br2沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。
(1)图中盛装工业溴的仪器名称是______,烧杯A中热水浴的作用为______。
(2)按图连接好装置,检查装置气密性并装入试剂,然后________,再开始对A加热。C中液体产物的颜色为______。
(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是 _________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.纯碱溶液 D.裂化汽油
(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3,则D中发生反应的化学方程式为__________。
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