练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，速率关系为：v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增加体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．达到化学平衡时v正（O2）：v逆（NO）=5：4

    分析 A．化学反应速率与化学计量数成正比；
    B．表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态；
    C．若增加体积，压强减小，正逆反应速率都减小；
    D．表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系．

    解答 解：A．达到化学平衡时，反应速率与化学计量数成正比，则反应速率关系为：v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6，故A正确；
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，表示的都是正反应速率，且不满足计量数关系，无法判断平衡状态，故B错误；
    C．达到化学平衡时，若增加体积，容器内压强减小，正逆反应速率都减小，故C错误；
    D．达到化学平衡时v正（O2）：v逆（NO）=5：4，表明正逆反应速率，达到了平衡状态，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查化学平衡状态的特征与判断，难度中等，注意理解化学平衡状态，选择判断化学平衡的物理量，应随反应进行发生变化，该物理量由“变化”到“不变化”，说明到达平衡．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
    （1）请完成以下实验设计表：（表中不要留空格）
    实验编号实验目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
    H2O2Fe2+
    ①为以下实验作参照29836.00.30
    ②探究温度对降解反应速率的影响31336.00.30
    ③探究溶液的pH对降解反应速率的影响298106.00.30
    [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图：
    （2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
    [解释与结论]
    （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解；
    （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应不能（填“能”或“不能”）进行；
    [思考与交流]
    （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质只含有共价键的是（　　）
    A．NaOHB．NaClC．Na2O2D．HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用．请回答下列问题：
    （1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰．
    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3（用化学方程式来表示）．
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
    （2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X．取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的电离方程式为K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．请分析：
    ①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因．
    ②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    （3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化．
    请完成下列问题：
    ①反应过程中共得到的气体的体积为8.96L（标准状况）；
    ②最终是否有沉淀产生？是（填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为7.8g． （若不存在，则不必回答第（2）问）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．乾州新工业开发区引进外资着力开发便携式可充电电池．下列关于可充电电池的叙述不正确的是（　　）
    A．充电电池可以无限制的反复充电、放电
    B．充电电池的化学原理是氧化还原反应
    C．较长时间不使用电器时，最好将电器中电池取出，并妥善存放
    D．充电是放电时的氧化还原反应逆向进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．香兰素存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料．
    （1）香兰素含有C、H、O 3种元素，相对分子质量为152，氧元素的质量分数为31.6%，碳、氢元素质量比为12：1．香兰素易溶于乙醇，熔点为81℃～83℃，沸点为284℃．
    ①从香草豆等植物中可以提取香兰素，部分流程如图所示．

    操作1的名称是蒸馏．
    ②香兰素的分子式是C8H8O3．
    （2）以香兰素为原料，经过一系列转化，可以得到药物利喘贝（）．
    已知：


    ①写出实现下列转化的化学方程式：
    G→利喘贝：
    E→F：
    ②D分子内含有碳碳双键，C→D的反应类型为取代反应．
    ③B的结构简式是．
    ④香兰素能发生银镜反应，其分子中苯环上取代基的数目和位置均与A相同．1mol香兰素与饱和溴水发生取代反应生成1mol HBr，且最多能与1mol Na反应．则香兰素的结构简式是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]（用离子符号表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．在标准状态下，1体积水溶解了700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL．求：
    （1）所得溶液的溶质的质量分数（用%表示，保留小数点后一位）
    （2）所得溶液的物质的量浓度（保留小数点后一位）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．锌粒与稀硫酸的反应
    B．生石灰与水的反应
    C．甲烷在空气中燃烧的反应
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案