Question

在55℃时，下列说法正确的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变

B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L

C．饱和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)+c(HClO)

D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子，抑制水的电离，c(H+)增大，Kw不变，A错误；B．由于温度是55℃，升高温度促进水的电离，则pH＝8的NaHCO3溶液中：c(OH-)＞1×10-6mol/L，B错误；C．饱和氯水中存在反应Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，根据氯原子守恒可知：c(Cl－)＝c(ClO－)+c(HClO)，C正确；D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中铵根水解溶液显酸性，则c(NH4+) >c(SO42-)> c(H+) > c(OH-)，D错误，答案选C。

考点：考查水的电离、离子浓度比较