【题目】如图A 直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请完成下列问题:
(1)电源A上的a为________极;
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为______________________________;
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为________,电极f上发生的反应为___________________,电镀槽中放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。
【答案】正极 2NaCl+2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2 ↑ Zn-2e-=Zn2+ Zn2+ +2e-=Zn ZnSO4 ZnCl2、Zn(NO3)2
【解析】
(1)根据B装置c显红色可知c的电极,由c电极进而可知a、b的电极;(2)根据溶液中离子的放电顺序推断出生成物,进而写出相应反应方程式。(3)由a、b的电极可得知e、f的电极,由阴、阳极上发生的反应写出相应的电极反应;由电镀原理选取电解质。
(1)因A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,接通电路后,发现B上的c点显红色,故B为电解池,并且说明c点有OH-生成,根据离子的放电顺序知,该极上H+得e-放电, c为阴极,外电源b是负极,a是正极。
(2)B实质上是电解氯化钠溶液,溶液中的离子放电能力:H+>Na+,Cl->OH-,故电解氯化钠时生成物是氯气、氢气、氢氧化钠,反应方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(3)题目要求为铁上镀锌,电镀时e是阳极,f是阴极,锌作阳极,铁作阴极,阳极上失电子变成离子进入溶液,阴极上锌离子得电子生成锌单质而附在铁镀件上,故阳极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+;阴极反应式为Zn2++2e﹣=Zn;电镀液选取原则:用含有镀层金属离子的溶液作电镀液,所以可选ZnSO4、Zn(NO3)2溶液作电镀液.答案:Zn﹣2e﹣=Zn2+;Zn2++2e﹣=Zn;ZnSO4、Zn(NO3)2。
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【题目】溴丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物,其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A→B的反应类型___________反应;F→G的反应类型________反应。
(2)C含有的官能团名称______________________________________。
(3)C→D的化学反应方程式___________________________________。
(4)E→F的化学反应方程式_____________________________________。
(5)I的结构简式是_____________________________________________。
(6)假设有机物J苯环上的氢化学环境相同,则J核磁共振氢谱有______组峰。
(7)写出1种与NaOH物质的量比1:3发生反应的E的同分异构体的结构简式____________。
(8)将下列合成路线补充完整
该路线中化合物X为______________;化合物Y为:___________________;试剂与条件a为:__________________、__________________。
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【题目】下面是某同学的化学笔记,需要改正的是
A.实验后剩余的钠粒,不能放回原试剂瓶中
B.在自然界中,钠元素和氯元素只以化合态存在
C.Na2O2可作为呼吸面具里氧气的来源
D.盐酸的工业制法:H2+Cl22HCl
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【题目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又称摩尔盐,简称FAS,它是浅蓝色绿色晶体,可溶于水,难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题:
Ⅰ. FAS的制取。流程如下:
(1)步骤①加热的目的是_________________________。
(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤,其原因是(用离子方程式表示): ______________。
Ⅱ.NH4+含量的测定。装置如图所示:
实验步骤:①称取FAS样品a g,加水溶解后,将溶液注入Y中
②量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中
③向Y加入足量NaOH浓溶液,充分反应后通入气体N2,加热(假设氨完全蒸出),蒸氨结束后取下Z。
④用c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸,滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。
(3)仪器X的名称______________;N2的电子式为______________。
(4)步骤③蒸氨结束后,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行处理的操作是__________________;NH4+质量百分含量为(用代数式表示)__________________。
Ⅲ. FAS纯度的测定。称取FAS m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液,进行如下方案实验:
(5)方案一:用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)_________。滴定中反应的离子方程式为____________________。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(6)方案二: 待测液 固体n g ;则FAS的质量百分含量为(用代数式表示)_____________________________。
(7)方案一、二实验操作均正确,却发现方案一测定结果总是小于方案二的,其可能的原因是_______________;为验证该猜测正确,设计后续实验操作为_________________,现象为______________。
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【题目】pH=2的A、B两种一元酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示, 则下列说法正确的是
A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a = 5时, A是弱酸, B是强酸
D. 若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
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【题目】实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,现要制取一瓶干燥纯净的氯气,并防止剩余氯气逸出污染空气。现有下列仪器和药品可使用:
(1)盛装浓盐酸的仪器名称_______
(2)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)A接______,______接______,______接______,______接______。
(3)气体尾气吸收装置中进行的化学反应方程式为________
(4)在装置中,①饱和食盐水的作用是______②浓硫酸的作用是______③氢氧化钠溶液的作用是_______
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【题目】加热10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物质至质量不再变化,剩余固体质量8.45g,剩余物质是__________,反应方程式为___________原混合物中碳酸钠质量分数为_______
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【题目】某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备 Cl2 的过程,为证明过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答问题。
(1)用浓盐酸与足量的 MnO2 反应制Cl2 的化学反应方程式_____。
(2)①装置 B 中盛放的试剂名称为_____,作用是_____,现象是_____。
②装置 D 和E 中出现的不同现象说明的问题是_________。
③装置 F 的作用是_____。
④写出装置G 中发生反应的离子方程式_____。
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【题目】某无色溶液100mL,其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图所示。
请回答下列问题:
(1)焰色反应是_____(填“物理”或“化学”)变化;实验③中产生的无色无味气体是_____(填化学式)。
(2)原溶液中一定存在的离子有______________,可能存在的离子有_____________________,一定不存在的离子有______________(写化学式)。
(3)若溶液中K+物质的量为0.04 mol,则c(Na+)=________。
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