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    17．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
    A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    B．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成
    C．将氯水长期放置，黄绿色消失
    D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

    分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，结合物质的性质以及反应的特点，判断元素的化合价是否发生变化，可判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答．

    解答 解：A．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨发生电离，溶液呈碱性，没有发生氧化还原反应，故A不选；
    B．硅酸钠与盐酸发生复分解反应生成硅酸，没有发生氧化还原反应，故B不选；
    C．Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C选；
    D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生复分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本理论，明确氧化还原反应的本质以及特征即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应．其实质是带负电的原子团（如OH-等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子，如：CH3CH2CH2Br+OH-（NaOH）-→CH3CH2CH2OH+Br-（NaBr），又知RC≡CH与NaNH2可反应生成RC≡CNa
    写出下列反应的化学方程式：
    （1）溴乙烷跟醋酸钠反应CH3CH2Br+CH3COONa→NaBr+CH3CH2OOCCH3；
    （2）碘甲烷、丙炔和NaNH2合成2-丁炔CH3C≡CH+NaNH2→CH3C≡CNa+NH3，CH3I+CH3C≡CNa→CH3C≡CCH3+NaI；
    （3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3-O-CH2CH3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，CH3I+CH3CH2ONa→CH3OCH2CH3+NaI．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是（　　）
    A．0.5mol•L-1•min-1．B．0.1mol•L-1•min-1
    C．0 mol•L-1•min-1D．0.125mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀溶解”现象的是（　　）
    ①向硅酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
    ③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2    ④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2．
    A．①②B．①③C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，回答下列问题：
    （1）一定条件下，4.6g的Na与O2完全反应生成7.2g产物时失去的电子数为0.2NA．
    （2）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是cd（填字母）．
    a．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
    b．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
    c．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
    d．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
    （3）铁的某种氧化物的化学式表示为FexO（x＜1），已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x=0.86（精确至0.01）．
    （4）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c（H+）=0.5mol•L-1，c（Cu2+）=0.3mol•L-1，
    c（Al3+）=0.2mol•L-1，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=2mol•L-1，则混合物中铁的质量为5.6 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的体积约为22.4L的是（　　）
    A．标准状况下1molH2O
    B．20℃、101kPa时36.5gHCl
    C．常温常压下17gNH3
    D．标准状况下0.4mol H2和0.6molO2的混合气

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    9．下列括号中的物质是去除杂质所用的试剂，其中错误的是（　　）
    A．CaO中有少量CaCO3（盐酸）
    B．氢气中含有少量氯化氢（苛性钠溶液）
    C．硫酸亚铁溶液中含有少量硫酸铜（铁粉）
    D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜）

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    A．该有机物不存在B．该有机物的分子式为C4H4
    C．该有机物的空间构型为正四面体D．该有机物不属于笨的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，如：以0.1mol•L-1醋酸为例，对CH3COOH?CH3COO-+H+进行分析：（填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”）
    （1）当向该溶液中加水，则平衡向正反应方向移动；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）减小；
    （2）当向溶液中加入1mol•L-1的醋酸时，平衡向正反应方向移动；溶液的n（H+）增大；溶液的c（H+）增大．

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