练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
    A．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
    B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
    C．漂白粉的成分为次氯酸钙
    D．SO2可用于漂白食品

    分析 A．NO2和HCl都可与NaOH反应；
    B．浓硫酸不能干燥碱性气体；
    C．依据漂白粉成分解答；
    D．二氧化硫有毒．

    解答 解：A．NO2和HCl都可与NaOH反应，所以实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气，故A正确；
    B．氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
    C．漂白粉为混合物，主要成分为次氯酸钙、氯化钙，故C错误；
    D．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化氮、浓硫酸、漂白粉、二氧化硫的性质是解题关键，主要漂白粉有效成分与主要成分的差别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将硫酸铜和过量氢氧化钠的混合液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到有红色沉淀生成，说明该病人尿液中含有（　　）
    A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验能达到目的是（　　）
    A．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl-
    B．用托盘天平称取12.6g Na2SO4固体粉末
    C．通过分液方法分离酒精和水
    D．将250g Cu2SO4•5H2O固体溶于1L水，配制1 mol•L-1 CuSO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是（　　）
    A．①②B．②③C．①④D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol•L-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．平衡向右移动C．B的转化率升高D．C的体积分数降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关常温下的电解质溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的醋酸的导电能力比纯醋酸的导电能力弱
    B．PH均为5的盐酸和NH4Cl溶液中水电离出来的c（H+）均为1×10-5mol•L-1
    C．PH=8.3的NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3- ）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．向0.10mol•L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液的PH=7，此时溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有①MgC12 ②金刚石  ③NaOH  ④干冰  ⑤碘晶体 五种物质，按下列要求回答：
    （1）熔化时不需要破坏化学键的是干冰、碘晶体，熔化时需要破坏共价键的是金刚石，熔点最高的是金刚石，熔点最低的是干冰；
    （2）属于离子化合物的是氯化镁、氢氧化钠，只有离了键的物质是氯化镁，晶体以分子间作用力结合的是干冰、碘晶体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族．请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置第2周期ⅣA族，M的空间构型是三角锥形．
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，该化合物的电子式为，
    工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是NH3（填化学式），用离子方程式证明NH3+H3O+═NH4++H2O．
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用离子方程式表示）．常温下7.8g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式2Na2O2（s）+2H2O（1）═4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20Q kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO5•5H2O的质量
    B．纯水在25℃和90℃时的pH值
    C．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
    D．在反应NH3+NO→N2+H2O中，被氧化和被还原的N原子数

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案