【题目】氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,电子式为 ,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述中不正确的是( )
①NH4H是离子化合物,含有离子键和共价键
②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂
④NH4H固体投入少量的水中,有两种气体生成.
A.①②
B.②③
C.①②③
D.全部
【答案】B
【解析】解:①NH4H与氯化铵的结构相似,是由NH4+和H﹣构成的离子化合物,含有离子键和共价键,故①正确;②NH4H与水反应有H2和氨气生成,溶液呈碱性,故②错误;③NH4H与水发生了氧化还原反应,氢负离子化合价升高,被氧化,做还原剂,故③错误;④NH4H固体投入少量的水中,由于发生的氧化还原反应是放热的,生成的NH3H20分解为NH3和H20,所以可以得到两种气体,故④正确;故选:B.
①NH4H是铵根离子与氢负离子通过离子键形成的离子化合物;②NH4H溶于水生成NH3H20和H2;③根据H元素的化合价变化判断;④NH4H固体投入少量的水中,生成氨水和氢气,NH3H20分解为NH3和H20.
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【题目】在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.05 mol·L-1和0.3 mol·L-1。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是 ( )
A. c(SO2)=0.4 mol·L-1
B. c(O2)=0.2 mol·L-1
C. c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol·L-1
D. c(SO3)+c(O2)=0.3 mol·L-1
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【题目】在密闭容器中,合成氨的反应N2+3H22NH3,现将2mol N2和2mol H2通入该容器中反应,20s后生成0.8 mol的NH3,则H2的转换率是多少( )
A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%
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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示
(1)该反应的化学方程式为____________________________________
(2)用Z表示的化学反应速率为_________________________
(3)在密闭容器中,下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。
A.缩小容器体积使压强增大:________。
B.体积不变充入Z气体使压强增大:________。
C.体积不变充入氩气使压强增大:________。
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______.
已知:K1000℃>K800℃,则该反应是_________反应。(填“吸热”或“放热”);
(2)已知在800 ℃时,该反应的平衡常数K1=0.9,则该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2 = ______________ ,反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3 =_______________ 。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为_____________℃。
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【题目】下列实验不能获得预期目的是( )
A.实验①烧杯中出现白色胶状沉淀,证明非金属性:N>C>Si
B.实验②烧杯中出现白色浑浊,说明镁与盐酸反应是放热反应
C.实验③a、b分别滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液,验证不同催化剂对反应速率的影响
D.实验④利用置换反应,证明金属单质还原性强弱,判断金属性强弱
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【题目】取7.90gKMnO4,加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。
请计算:
(1)KMnO4的分解率_______________。
(2)气体A的物质的量_____________。
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【题目】下列实验方法或实验叙述正确的是( )
A. 将pH试纸直接放入某溶液中,测定该溶液的pH
B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3 和Na2CO3
C. 过滤操作时,漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
D. 从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂
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