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【题目】氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,电子式为 ,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述中不正确的是(
①NH4H是离子化合物,含有离子键和共价键
②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂
④NH4H固体投入少量的水中,有两种气体生成.
A.①②
B.②③
C.①②③
D.全部

【答案】B
【解析】解:①NH4H与氯化铵的结构相似,是由NH4+和H构成的离子化合物,含有离子键和共价键,故①正确;②NH4H与水反应有H2和氨气生成,溶液呈碱性,故②错误;③NH4H与水发生了氧化还原反应,氢负离子化合价升高,被氧化,做还原剂,故③错误;④NH4H固体投入少量的水中,由于发生的氧化还原反应是放热的,生成的NH3H20分解为NH3和H20,所以可以得到两种气体,故④正确;故选:B.
①NH4H是铵根离子与氢负离子通过离子键形成的离子化合物;②NH4H溶于水生成NH3H20和H2;③根据H元素的化合价变化判断;④NH4H固体投入少量的水中,生成氨水和氢气,NH3H20分解为NH3和H20.

练习册系列答案
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【题目】在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2g)+O2g2SO3g。已知反应过程中的某一时间SO2O2SO3的浓度分别为0.1 mol·L10.05 mol·L10.3 mol·L1。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是 (  )

A. cSO2)=0.4 mol·L1

B. cO2)=0.2 mol·L1

C. cSO2)+cSO3)=0.15 mol·L1

D. cSO3)+cO2)=0.3 mol·L1

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【题目】在密闭容器中,合成氨的反应N2+3H22NH3,现将2mol N22mol H2通入该容器中反应,20s后生成0.8 molNH3,则H2的转换率是多少(

A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%

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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示

1)该反应的化学方程式为____________________________________

2)用Z表示的化学反应速率为_________________________

3)在密闭容器中,下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(加快”“不变减慢”)

A.缩小容器体积使压强增大:________

B.体积不变充入Z气体使压强增大:________

C.体积不变充入氩气使压强增大:________

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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2g+H2gCOg+H2Og),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______

已知:K1000K800,则该反应是_________反应。(填吸热放热);

2已知在800 ℃时,该反应的平衡常数K10.9,则该温度下反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数K2 ______________ ,反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常数K3 _______________

3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________

A.容器中压强不变 B.混合气体中cCO)不变

CvH2=vH2ODcCO2=cCO

4)某温度下,平衡浓度符合下式:cCO2cH2=cCOcH2O),试判断此时的温度为_____________

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【题目】下列实验不能获得预期目的是(

A.实验①烧杯中出现白色胶状沉淀,证明非金属性:N>C>Si
B.实验②烧杯中出现白色浑浊,说明镁与盐酸反应是放热反应
C.实验③a、b分别滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液,验证不同催化剂对反应速率的影响
D.实验④利用置换反应,证明金属单质还原性强弱,判断金属性强弱

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【题目】7.90gKMnO4,加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。

请计算:

1KMnO4的分解率_______________

2气体A的物质的量_____________

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【题目】下列物质在常温下易溶于水,能发生水解反应的是

A.蔗糖B.淀粉C.葡萄糖D.乙酸乙酯

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【题目】下列实验方法或实验叙述正确的是(  )

A. pH试纸直接放入某溶液中,测定该溶液的pH

B. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3 Na2CO3

C. 过滤操作时,漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁

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