Question

13．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 18g冰中最多含有氢键的数目为4N_A
• B． 0.1L3mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3N_A
• C． 7.8gNa₂O₂中阴、阳离子总数为0.4N_A
• D． 4.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3N_A

Answer 1

分析 A．1个水分子中氧原子与两个氢原子生成两个氢键、氢原子与氧原子形成1个氢键，采用均摊法计算出1mol水中含有的氢键；
B．铵根离子部分水解，导致溶液中铵根离子的数目减少；
C．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子；
D．根据1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键计算．

解答 解：A．18g水的物质的量为：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，根据均摊法，1mol氢原子形成$\frac{1}{2}$mol氢键，1mol氧原子形成$\frac{1}{2}$×2=1mol氢键，1mol水中含有2mol氢原子、1molO，能够形成2mol氢键，所以1mol水中含有的氢键数目为2N_A，故A错误；
B．0.1 L3mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol，由于铵根离子部分水解，则溶液中含有的铵根离子的物质的量小于0.3mol，含有的NH₄⁺数目小于0.3N_A，故B错误；
C．7.8g过氧化钠的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol Na₂O₂中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数为0.3N_A，故C错误；
D．4.5gSiO₂晶体的物质的量为：$\frac{4.5g}{60g/mol}$=0.075mol，每摩尔二氧化硅含有4mol硅氧键，所以4.5gSiO₂晶体含有硅氧键数目为：0.075mol×4×N_Amol^-1=0.3N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确均摊法在化学计算中的应用，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的灵活运用能力．