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    13．常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是（　　）
    A．150 mL 2 mol•L-1盐酸B．150 mL 2 mol•L-1硫酸
    C．500 mL 3 mol•L-1盐酸D．500 mL 18.4 mol•L-1浓硫酸

    分析 Fe与酸反应的实质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，一般来说，增大浓度可增大反应反应，注意浓硫酸的性质．

    解答 解：A、B、C中氢离子浓度最大的是 2mol•L-1硫酸，其c（H+）=4mol/L，A、C中氢离子浓度分别为2mol/L和3mol/L，而D为浓硫酸，常温下与铁发生钝化反应，不生成氢气，所以反应速率最大的是B．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀硫酸KIAgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、强氧化性
    C稀盐酸Na2SO3KMnO4溶液SO2有漂白性
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体制备，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：
    ①配制混酸：组装如图反应装置．取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与浓硝酸18mL配制混和酸，加入漏斗中．把18mL苯加入三颈烧瓶中．
    ②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
    ③在50-60℃下发生反应，直至反应结束．
    ④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
    已知（1）

    （2）可能用到的有关数据列表如下
    物质熔点/℃沸点/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
    苯5.5800.88微溶于水
    硝基苯5.7210.91.205难溶于水
    1，3-二硝基苯893011.57微溶于水
    浓硝酸/831.4易溶于水
    浓硫酸/3381.84易溶于水
    请回答下列问题：
    （1）配置混酸应先在烧杯中先加入浓硝酸．
    （2）恒压滴液漏斗的优点是可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下．
    （3）实验装置中长玻璃管可用冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）代替（填仪器名称）．
    （4）反应结束后产品在液体的下层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为分液．
    （5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
    （6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入氯化钙除去水，然后蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．锰锌软磁铁氧体具有高磁导率、低矫顽力和低功率损耗等性能，已广泛应用于电子工业．碳酸锰主要用于制备锰锌软磁铁氧体，而制碳酸锰的原料之一是二氧化锰．某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰．
    ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干．
    ②将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩．
    ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
    （l）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是将MnO2还原成Mn2+
    （2）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成．请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （3）查阅文献，发现第③步中，除生成MnCO3外还有可能生成Mn（OH）2，已知Mn（OH）2暴露在空气中时间稍长，易被氧化成褐色的MnO（OH）2，MnCO3和MnO（OH）2受热最终均分解成MnO2，该小组对上述沉淀的成分提出以下假设，请帮助完成假设：
    假设一：全部为MnCO3；　　  
    假设二：全部为Mn（OH）2；
    假设三：既有MnCO3又有Mn（OH）2
    为验证假设二是否正确，该小组进行了以下研究：
    ①定性研究：请你完成表中的内容．
    实验步骤（不要求写出具体步骤）预期的实验现象和结论
    将所得沉淀过滤、洗涤，
    将沉淀充分暴露于空气中，观察颜色    		颜色变成褐色，说明含有Mn（OH）2
    取少量沉淀于试管中，加入足量的盐酸，观察现象没有气泡生成，说明不含MnCO3
    ②定量研究：将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图．根据图中的数据判断假设三成立，理由是300℃以后，质量增加量为MnO氧化为MnO2 ，计算可得MnCO3质量为11.5（或MnO（OH）2的质量为10.5g），所以既有MnCO3又有Mn（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：
    2CH3CH2OH $→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3 （乙醚）+H2O
    实验步骤：
    乙醚的制备
    在滴液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石．实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160℃止．关闭热源，停止反应．
    乙醚的精制
    将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤，最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．
    请根据上述信息，完成下列问题：
    （1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？如果实验中忘记加沸石，停止加热，冷却后补加．
    （2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置否（填“是”或“否”）相同，原因是制备要控制反应液的温度，水银球要放在反应液里；蒸馏要测馏份的温度，要放在支管口处．
    （3）仪器C的名称为冷凝管．
    （4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是乙烯．
    （5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是除去酸性杂质，加入饱和氯化钙溶液的作用是除乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag 2HmX中所含质子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{a（A-N+m）}{A+m}$molB．$\frac{a（A-N）}{A+m}$ molC．$\frac{a（A-N+m）}{A+2m}$molD．$\frac{a（A-N+m）/}{A}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质说法正确的是 （　　）
    A．该分子中所有氢原子不可能在同一平面上
    B．1mol该物质与氢气反应，最多消耗4mol氢气
    C．加入FeCl3溶液呈紫色，因为该物质含有酚类结构特征
    D．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，可证明结构存在碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．LED（Light Emitting Diode），发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）
    A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    B．铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2
    C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
    D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电极材料必须是金属材料
    B．若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮
    C．若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极
    D．若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极

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