Question

9．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反应过程中的能量变化情况如图所示．
（1）曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．计算当反应生成1.5molCH₃OH（g）时，能量变化是136.5kJ．
（2）选择适宜的催化剂不能（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）推测反应CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．

Answer 1

分析 （1）根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热，并求出能量变化；
（2）催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的反应热；
（3）该反应的逆反应为吸热反应．

解答 解：（1）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol，生成1.5molCH₃OH（g）时，能量变化为91 kJ/mol×1.5mol=136.5kJ，
故答案为：放热；136.5kJ；
（2）该反应使用催化剂，只能改变反应的途径降低反应所需的活化能，而不能改变反应热；
故答案为：不能；
（3）该反应的逆反应为吸热反应，
故答案为：吸热．

点评 本题为综合性习题，考查影响化学平衡的因素、热化学反应、化学平衡常数等知识点，注重对高考热点知识的考查，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．