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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．用酸性KMnO4溶液能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
    B．乙酸乙酯能水解，可用于制备肥皂
    C．根据核磁共振氢谱不能鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    D．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

    分析 A．碳碳双键、-OH、-CHO均能被高锰酸钾氧化；
    B．油脂在碱性条件下水解，为皂化反应；
    C.1-溴丙烷和2-溴丙烷分别含H的种类为3、2；
    D．食用花生油为油脂，鸡蛋清的成分为蛋白质．

    解答 解：A．碳碳双键、-OH、-CHO均能被高锰酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液不能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO，故A错误；
    B．油脂在碱性条件下水解，为皂化反应，乙酸乙酯水解不能制备肥皂，故B错误；
    C.1-溴丙烷和2-溴丙烷分别含H的种类为3、2，则核磁共振氢谱能鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷，故C错误；
    D．食用花生油为油脂，鸡蛋清的成分为蛋白质，均可发生水解反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质差异，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（　　）
    乙烯的制备试剂X试剂Y
    ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水KMnO4酸性溶液
    BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水Br2的CCl4溶液
    CC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
    DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某无色溶液样品中溶质可能含有NaOH和Na2SO4，某化学小组同学为了确认两种物质是否存在，设计并进行如下探究活动：
    【探究方案设计】
    为了确定NaOH的存在，设计了如下方案．
    张南同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；
    小岗同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；
    【交流讨论】
    经过小组同学讨论认为小岗同学的方案不可以．
    请你表明态度，并对小岗同学的方案进行评价不可以，未滴加指示剂，无法判断NaOH是否与HCl发生反应．由此得出结论，用化学实验的方法验证物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生化学反应，还需要能够检测出反应是否发生，才能验证物质的存在；经过小组同学讨论后重新设计了整体方案，并进行了如下实验．
    【探究实验】

    张南同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，向其中滴加足最MgSO4溶液，出现白色沉淀后，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，又出现白色沉淀，确定溶液中溶质含NaOH和Na2SO4，请你对张南同学的实验及结论进行评价不能得出结论，因为不严谨，加入的MgSO4溶液也有硫酸根，无法判断检测到的硫酸根是后加入的还是最开始样品中就有的；小岗同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，其中滴加足量Cu（NO3）2溶液，出现蓝色沉淀（填实验现象）后，确定溶液中溶质含NaOH，反应的化学方程式为Cu（NO3）2+2NaOH=2NaNO3+Cu（OH）2↓；待上述沉淀完全后，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可确定溶液中溶质含Na2SO4，
    【反思与总结】由此得出结论，用化学实验的方法验证同一溶液中两种物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生反应，还需要考虑所加试剂不引入被检测物质，才能验证这两种物质的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；己知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d 94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．与Si同周期部分元素的电离能如图1所示，其中a、b和c分别代表B．

    A．a为Il、b为I2、c为I3             B．a为I2、b为I3、c为I1
    C．a为I3、b为I2、c为I1            D．a为Il、b为I3、c为I2
    （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp2．
    （4）镓与某有机物形成的配合物过程如图2，在图上画出产物中的配位键．

    （5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图3所示，则Si原子的配位数为4，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{4×40}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}×6.02×10{\;}^{23}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀．滤液跟4moL/L NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好中和．
    （1）写出铜与稀硫酸、硝酸混合酸反应生成一氧化氮的离子反应式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    （2）求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度．n（H2SO4）=4mol/L、n（HNO3）=6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．
    Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
    （1）拟卤素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等与卤素单质结构相似、性质相近．已知（CN）2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为3：4． （SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能．
    （2）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式RbCl．
    Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：
    （3）碳的基态原子L层电子轨道表达式为，砷属于p区元素．
    （4）N与氢元素可形成一种原子个数比为1：1的粒子，其式量为60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键ABC
    A．配位键          B．极性共价键          C．非极性共价键         D．氢键
    （5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图1所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4．
    Ⅲ．A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示． B的价电子排布为（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子．B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示．

    （6）A单质晶体属于原子晶体（填晶体类型）
    （7）B与C所形成化合物晶体的化学式ZnS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将变小，溶液的pH变小（选填“变小”、“增大”或“不变”）．
    （2）氢氧燃料电池以H2SO4溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将变小，溶液的pH增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2012年1月15日广西龙江河河水中镉（${\;}_{48}^{112}$Cd）含量超标约80倍，长达100-公里的河水受到严重污染，用于降污的主要药品是聚氯化铝[Al2（OH）nCl（6-n）]m]，聚氯化铝不像硫酸铝那样有固定的分子式，下列说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{48}^{112}$Cd原子的中子数为64
    B．聚氯化铝能降污是因为它有强氧化性
    C．聚氯化铝是混合物
    D．镉的单质有导电性和延展性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

    查阅资料得知：
    ①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-；
    ②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
    回答下列问题：
    （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
    （2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2．
    （3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
    （4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
    含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节pH至2～3}$含Cr3+的废水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀

    ①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应；
    ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
    A．FeSO4溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液    D．Na2SO3溶液
    ③常温下，调整溶液的pH=5时，计算说溶液中的Cr3+浓度为6.3×10-4；
    ④上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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