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    【题目】下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

    A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应） B. C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）

    C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应） D. H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）

    【答案】B

    【解析】试题分析： A、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，A错误；B、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，B正确；C、正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，C错误；D、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，D错误。答案选B。

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    【题目】正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是

    A. 具有相同的化学性质 B. 具有相同的物理性质

    C. 具有相同的相对分子质量 D. 分子式相同，分子结构不同

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    【题目】下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（ ）

    ①C2H5OH②CH3COOH(aq)③H2O

    A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.②>③>①

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    【题目】按要求回答下列问题：

    Ⅰ、稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的离子反应方程式_________________________________。

    Ⅱ、常温下，向20mL 0.2molL﹣1H2A溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）

    （1）H2A在水中的电离方程式为_________________________。

    （2）当V（NaOH）=20 mL时，写出H2A与NaOH反应的离子方程式_________________。此时溶液中所有离子浓度大小关系：__________________。

    （3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度_________、溶液的pH________。（填增大、减小、不变、无法确定）。

    （4）V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。

    （5）某校研究性学习小组开展了题为“H2A是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：你认为下述方案可行的是_______（填编号）；

    A．测量浓度为0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，则可证明H2A为弱电解质

    B．可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

    C．比较中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和H2A溶液所需氢氧化钠的量多少，可证明H2A是强酸还是弱酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程与加成反应有关的是

    A.四氯化碳与溴水混合振荡，水层颜色变浅

    B.乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

    C.乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅

    D.甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

    A. c（OH－）/ c(NH3·H2O) B. c(NH)/ c（OH－）

    C. c(NH3·H2O)/ c(NH) D. c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

    B. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

    C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

    D. 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

    （2）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。

    （3）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《京华时报》2016年8月24报道：京东自营的部分产品和一号店的部分产品二氧化硫严重超标，下列有关二氧化硫的说法不正确的是（ ）
    A.二氧化硫有毒，不可以应用于任何食品行业
    B.二氧化硫是一种食品添加剂，在国家标准范围内使用时安全的
    C.二氧化硫可以是品红褪色
    D.二氧化硫可以用于工业漂白

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