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    15．活动与探究
    Ⅰ．利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程．
    （1）按图1所示将实验装置连接好．
    （2）向其中一个烧杯的水中投入一定量的CaO固体，CaO与水反应放热，（填“吸热或放热”）此烧杯中NO2的平衡混合气体的红棕色变深．（填“深或浅”）

    Ⅱ．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图2所示．
    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为X+3Y 2Z；
    （2）X、Y、Z三种气体物质间的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是C
    A、X、Y、Z三种物质的浓度一定相等
    B、X、Y全部变成了Z
    C．反应混合物中Y的转化率不再变化
    D．反应已经停止
    （3）X的转化率是30%．

    分析 I．（2）CaO与水反应生成氢氧化钙，为化合反应，据此分析反应吸放热；NO2气体中存在平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，故升高温度，平衡左移，据此分析；
    II．（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
    （2）反应达平衡时，正反应速率等于逆反应速率，故任何一种物质的生成速率和其消耗速率相等，故任意一种物质的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等均保持不变，据此分析；
    （3）转化率=$\frac{反应掉的物质的量}{总的物质的量}$×100%．

    解答 解：I．（2）CaO与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应为化合反应，故为放热反应；NO2气体中存在平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，故升高温度，平衡左移，NO2的百分含量增大，故气体颜色变深，
    故答案为：放热；深；
    II．（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：X+3Y 2Z，
    故答案为：X+3Y 2Z；
    （2）反应达平衡时，正反应速率等于逆反应速率，故任何一种物质的生成速率和其消耗速率相等，故任意一种物质的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等均保持不变．
    A、X、Y、Z三种物质的浓度不再改变，但不一定相等，故A错误；
    B、存在化学平衡的反应为可逆反应，故均进行不彻底，故X和Y不能完全转化为Z，故B错误；
    C．由于平衡时，任何一种物质的生成速率和其消耗速率相等，故反应混合物中Y的转化率不再变化，故C正确；
    D．反应达平衡时，反应没有停止，只是正反应速率等于逆反应速率，故D错误；
    故选C；
    （3）X的转化率=$\frac{反应掉的物质的量}{总的物质的量}$×100%=$\frac{0.3mol}{1mol}×100%$=30%，故答案为：30%．

    点评 本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）500℃时在容积为5L的密闭容器中进行，开始时加入1molN2和1molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到的值是（　　）
    A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.15mol/LD．0.05mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有①BaCl2  ②金刚石  ③NH4Cl  ④Na2SO4  ⑤干冰，⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
    （1）属于电解质的是①③④，
    （2）属于离子化合物且只有离子键的物质是①
    （3）①的电子式是，⑤的电子式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应
    B．电池工作时将化学能转变成电能
    C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
    D．生物质能只能通过含有生物质能的物质的直接燃烧转化成热能从而被利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某非金属单质A经如下转化：
    A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，已知D为含氧强酸，请回答：
    I．若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体．
    （1）写出A的原子结构示意图：
    （2）D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    II．若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
    （1）C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂．
    （1）Na2FeO中铁元素的化合价是+6价，Na2FeO具有较强的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）用Na2FeO给水消毒，杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO，完成下列化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+5H2O+9NaCl．
    （4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO．
    若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶液需NaOH320.0g，配制过程需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（　　）
    A．砹是有色固体B．砹易溶于有机溶剂
    C．H2很难与砹化合D．HAt比HCl稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电子从①流向②；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③不断溶解．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）
    A．①③④②B．①③②④C．③④②①D．③①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0，1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
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    D．图④曲线表示2NO+O2?2NO2中NO的最大转化率与温度的关系，a点表示未达到平衡状态，且v（正）＜v（逆）

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