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    18．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）
    A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
    B．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧
    C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

    分析 A．汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放；
    B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物，属于粉尘污染；
    C．计算机芯片的材料是硅单质；
    D．二氧化硫和氮的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因．

    解答 解：A．利用催化设施，CO和NO反应能生成二氧化碳和氮气，故A正确；
    B．化石燃料包括煤、石油、天然气，煤炭发电能产生很多颗粒，有的颗粒能达到直径≤2.5微米，汽车尾气中也能释放出直径≤2.5微米的颗粒物，2.5微米以下的细颗粒物主要来自化石燃料的燃烧，故B正确；
    C．沙子的成分是二氧化硅，计算机芯片的材料是硅单质，故C错误；
    D．二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物质，防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源，减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查元素化合物的性质与应用，为高考常见题型，侧重于化学与生后、生产和环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是（　　）
    A．同周期元素中X的金属性最强
    B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
    C．同主族元素中Z的氢化物稳定性最高
    D．同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在25℃，101kPa下，1molH2充分燃烧生成液态水放热286kJ，下列说法中不正确的是（　　）
    A．相同条件下，2mol H2完全燃烧时液态水放热572kJ
    B．相同条件下，2mol H2O完全分解吸收热量572kJ
    C．相同条件下，1mol H2充分燃烧生成气态水放热大于286kJ
    D．形成1mol H2O的化学键所释放的能量大于断裂lmol H2和0.5mol O2的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注．
    （1）室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是ad（填字母）．
    a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．甲醛
    （2）下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是abcd（填字母）．
    a．勤开窗通风                       b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
    c．使用“绿色环保”装饰材料         d．室内放一些活性碳
    （3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
    b．CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
    d．2CO2+6H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是a，原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最高的是c．
    （4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等，因氯、溴的氟代烷对臭氧层产生破坏作用而被禁止、限制使用．
    （5）“汽车尾气污染”已倍受世人关注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃烧，则辛烷气与空气（空气中O2占$\frac{1}{5}$体积）的体积比（相同条件下）为0.016（保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知33As、35Br位于同一周期．某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物质X．
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
    （2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是Br2．
    （3）在该反应条件下可推知ac（填序号）．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X
    d．还原性：X＞AsH3
    （4）将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5，其中1mol KBrO3得到电子的物质的量为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．Cu（NO3）2水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．惰性电极电解AgNO3溶液化学方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）
    A．加入10mL 的水进行稀释B．加水稀释成100mL
    C．加入45mL 0.01mol/L的NaOH溶液D．加入10mL 0.01mol/L的盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于仪器使用的方法正确的是（　　）
    A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
    B．滴定管装滴定液前应先用该溶液润洗
    C．分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前都要检查是否漏液
    D．配制溶液时，只要容量瓶的容积符合要求就可以直接使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某可逆反应aA+bB?cC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q．保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为（　　）
    A．写成2aA+2bB?2cC，Q值、K值均扩大了一倍
    B．写成2aA+2bB?2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变
    C．写成cC?aA+bB，Q值、K值变为原来的相反数
    D．写成cC?aA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数

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