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    合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

    下列说法错误的是

    A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内

    B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X

    C. 等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5

    D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省昆明市新课标高三月考卷（六）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    含碳、氢、氧、氦四种元素的某医药中间体的3D模型如图1所示。下列有关该物质的说法正确的是

    A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 能发生取代反应，但不能发生加成反应

    C. 属于芳香族化合物，且与苯丙氨酸互为同系物

    D. 其结构简式可表示为图２，分子中所有原子不可能全部处于同一平面

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省揭阳市高二下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，等体积 、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

    B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

    C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋)> c(A-)> c(H＋) > c(OH－)

    D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省、临川一中高三1月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

    A. 0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

    B. 将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

    C. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

    D. 标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省、溧水高级中学）等六校高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    钇的常见化合价为+3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

    已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Y3+

    6.0

    8.2

    ②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：

    （1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

    ①最好选用盐酸和__________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

    ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式__________。

    （2）为使Fe3+沉淀完全，用氨水调节pH=a时，a应控制在__________范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为__________；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是__________。

    （3）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省、溧水高级中学）等六校高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是

    A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水

    B. 用装置乙验证SO2具有漂白性

    C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

    D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【加试题】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）、苯甲酸。反应原理如下：

    2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa

    C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl

    相关物质物理性质如下表：

    苯甲醛

    苯甲醇

    苯甲酸

    苯

    沸点/℃

    178

    205

    249

    80

    熔点/℃

    26

    -15

    122

    5.5

    苯甲酸在水中的溶解度

    17℃

    25℃

    100℃

    0.21g

    0.34g

    5.9g

    实验流程如下：

    （1）第Ⅰ步需连续加热1小时（如图1），其中加热混合固定装置为画出。

    仪器A的名称为_______，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因：_______。

    （2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是_______

    A.分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水

    B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

    C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

    D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下

    （3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集______℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_____________。

    （4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用_____冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应____________。

    （5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为_____%。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省台州市高三上学期期末质量评估考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W>X

    B. 氢化物的热稳定性：Z>W

    C. 元素Y与元素Z可形成化合物YZ2

    D. 由氢化物水溶液的酸性：W>Z可推知元素的非金属性W>Z

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省漳州市八校高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，列有关叙述正确的是（ ）

    A. ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

    B. ①到②水的电离程度逐渐减小

    C. I－能在②点所示溶液中存在

    D. ②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)

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