Question

【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是

A. ZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性

B. 晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料

C. 原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据“向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出”，黑色沉淀是CuS，臭鸡蛋气体是H2S，发生反应的离子方程式为2HS-(过量)+Cu2+=CuS↓+H2S↑。可推知Y是S，W是氢，因Z的原子序数比Y大且小于等于20，故Z是钾，即ZWY的化学式为KHS。W在IA族，Y在VIA族、Z在IA族，所以X的族序数=12-1-6-1=4，又X与Y同周期，即X在第三周期IVA族，故X为硅。

A.KHS中K+与HS-之间是离子键结合，所以KHS是离子化合物，但KHS属于强碱弱酸盐，故能发生水解反应：HS-+H2OH2S+OH-，使KHS溶液呈碱性，A项错误；

B.硅晶体属于共价晶体（原子晶体），原子之间是以较强Si-Si共价键相互作用，所以熔点高、硬度大，硅晶体具有半导体性质，故硅是信息技术的关键材料，B项正确；

C.氢原子只有1个质子和1个电子，所以氢原子半径最小。根据原子半径的周期性，钾和钠同主族，所以原子半径：Na <K，钠、硅、硫同周期，所以原子半径：S <Si< Na，因此题干中四种元素原子半径大小关系是：H<S<Si<K。C项错误；

D.因为H2SO3中硫元素的化合价是+4价，不是硫元素的最高价，所以H2SiO3与H2SO3的酸性强弱不能应用硅与硫两元素的非金属强弱来判断，D项错误；答案选B。