Question

20．KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO${\;}_{{2}_{\;}}$）通过下列方法制备①软锰矿与过量KOH、KClO₃固体熔融生成K₂MnO₄：②溶解、过滤后将过滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄：②滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO₄产品．
（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相识的是BD（填序号）
A.75%酒精  B．双氧水  C．苯酚  D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）滤液酸化时，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O．
（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂SO₃溶液进行滴定．
①配制250mL0.1000mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需准确秤取Na₂S₂O₃固体的质量3.950g．
②取上述制得的KMnO₄产品0.6000g，酸化后用0.1000mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．计算该KMnO₄产品的纯度（请算出计算过程）
（有关离子方程式为：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺-SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O未配平）．

Answer 1

分析 （1）高锰酸钾稀溶液是一种常用的消毒剂，是由于高锰酸钾具有强氧化性；
（2）K₂MnO₄在酸性条件下全转变为MnO₂和KMnO₄，同时生成水，根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒配平；
（3）①根据n=cV计算的物质的量，再根据m=nM计算Na₂S₂O₃的质量；
②发生反应：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=10SO₄^2-+8Mn²⁺+7H₂O，结合方程式计算．

解答 解：（1）高锰酸钾稀溶液是一种常用的消毒剂，是由于高锰酸钾具有强氧化性，其消毒机理与双氧水、84消毒液相同，
故选：BD；
（2）滤液酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄，则反应离子方程式为3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O，
故答案为：3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O；
（3）①n（Na₂S₂O₃）=0.100mol•L^-1×0.25L=0.025mol，
m（Na₂S₂O₃）=0.025mol×158g/mol=3.950g，
故答案为：3.950；
②由反应方程式：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=10SO₄^2-+8Mn²⁺+7H₂O，可知n（KMnO₄）=$\frac{8}{5}$n（S₂O₃^2-）=$\frac{8}{5}$×0.100 mol•L^-1×20.00×10^-3 L=3.20×10^-3mol，
所以m（KMnO₄）=3.20×10^-3mol×158g/mol=0.5056g
KMnO₄产品的纯度为：$\frac{0.5056g}{0.6000g}$×100%=84.27%；
答：该KMnO₄产品的纯度为：84.27%．

点评 本题考查物质制备、物质含量测定、化学方程式计算、氧化还原反应等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．