练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
    C．可逆反应只是代表少数反应
    D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

    分析 A．化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化；
    B．温度、浓度、压强能够影响化学反应速率和平衡移动；
    C．很多化学反应属于可逆反应；
    D．达到化学平衡状态时正逆反应速率一定相等．

    解答 解：A．化学变化是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；
    B．外界条件能够影响化学反应速率和平衡移动，则化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变，故B正确；
    C．可逆反应为一大类反应，不是少数的，大部分化学反应存在可逆现象，故C错误；
    D．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率一定相等，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态特征、影响化学反应速率、化学平衡的因素等知识，题目难度不大，明确外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响为解答关键，C为易错点，注意可逆反应为一类反应，不是少数反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．甘蔗渣是重要的化工原料，有关生产流程如图：已知H是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．

    （1）A的名称纤维素
    （2）H的结构简式CH2=CH2；
    （3）写出H发生加聚反应的方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$；
    （4）D→E：化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应；
    （5）F→G：化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应或取代反应；
    （6）如何除去G中所混有的少量F杂质，简述操作过程：把G加入分液漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置，然后分液，取上层液体即可．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
    A．一定条件下，180g淀粉水解得到葡萄糖的分子数为NA
    B．1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
    C．室温下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2 NA
    D．88.0g干冰中含有的共用电子对对数为8NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中漂白原理相同的是（　　）
    A．漂白粉和二氧化氯B．二氧化硫和次氯酸
    C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．用乙烯和其它无机原料可以合成环状化合物E，请根据框图回答下列问题：

    （1）写出①的反应类型加成反应，②反应条件氢氧化钠水溶液、加热．
    （2）C的结构简式OHC-CHO，D的结构简式HOOC-COOH．
    （3）写出B和D反应生成E的化学方程式CH2OHCH2OH+HOOC-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （4）有机物B核磁共振氢谱表明其有2个不同化学环境的氢，且峰面积比为2：1（或1：2）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z三种元素的离子都和氩原子具有相同的电子层排布．X元素单质能在氢气中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素氢化物的分子式是H2Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的离子具有紫色的焰色反应．
    （1）根据以上条件，推断元素名称：X：氯，Y：硫，Z：钾．
    （2）X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞KOH．
    （3）用电子式表示Z2Y的形成过程：，其化合物中化学键的类型是离子键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据下列事实：
    ①在溶液中，A+N2+═A2++N；
    ②D+2H2O═D（OH）2+H2↑；
    ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：M2++2e-═M，N-2e-═N2+．
    下列各项比较关系正确的是（　　）
    A．还原性：D＞M＞N＞AB．反应②中H2是氧化产物
    C．金属性：A＞N＞D＞MD．氧化性：M2+＞N2+＞A2+＞D2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某种利用生产钛白废副产物硫酸亚铁溶液（含TiO2+离子）生产氧化铁黑（Fe3O4）的流程如下：
    已知：常温下Ti（OH）4的Ksp=7.94×10-54．
    回答下列问题：
    （1）沉淀池产生的滤渣1除了Ti（OH）4外，主要成分还有CaSO4•2H2O．
    产生Ti（OH）4的离子方程式为TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+2H+（或Fe+TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+Fe2++H2↑）．
    （2）沉淀池中发生反应的类型没有涉及的为C．
    A．置换反应    B．化合反应    C．分解反应    D．复分解反应
    （3）写出氧化桶中发生的主要反应的化学方程式Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （4）本工艺的关键之一在于测定氧化桶流出的滤液中Fe3+和Fe2+的比例应略小于2：1，其主要的原因是Fe2+容易被氧化，应使其比例略高．
    （5）沉淀池、氧化桶中通入的水蒸气除了加热升温加快反应外，还应该具有的作用为搅拌反应物，使反应物充分反应．
    （6）流程中“滤液”的最佳处理方式为循环至沉淀池继续使用．
    （7）热交换器的使用实现了能量在流程中的充分利用，降低了能耗，流程中可在热交换器中预热的物质A为水、FeCl2溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关SO2气体的实验现象说法正确的是（　　）
    A．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
    B．SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好
    C．在有些反应中显示氧化性，在有些反应中显示还原性
    D．将SO2气体通入装有FeCl3溶液的试管里，黄色逐渐褪去

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案