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    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子晶体中只存在非极性共价键
    B．甲烷?氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
    C．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，比分子晶体高
    D．H2O的沸点比H2S高，是因为H2O分子间存在氢键

    分析 A．原子晶体中可能存在极性共价键；
    B．甲烷属于非极性分子；
    C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体高；
    D．氢键导致物质的熔沸点升高．

    解答 解：A．原子晶体中可能存在极性共价键，如SiC中存在极性共价键，故A错误；
    B．甲烷分子中正负电荷中心重合，所以属于非极性分子，故B错误；
    C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体高，如汞的熔点低于水，故C错误；
    D．氢键导致物质的熔沸点升高，水分子之间能形成氢键、硫化氢分子之间不能形成氢键，所以H2O的沸点比H2S高，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键、分子极性的判断、晶体熔沸点判断等知识点，明确晶体的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，会采用举例法分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求回答下列问题：
    （1）的名称为3，3，6-三甲基辛烷；
    （2）的名称为3，6-二甲基-1-庚炔；
    （3）2，4-二氯甲苯的结构简式为；
    （4）某物质结构如右图所示，分子式为C15H22O2；该物质可以与下列ABCD（填序号）发生反应．
    A．KMnO4酸性溶液        B．氢气        C．溴水       D．NaOH溶液
    （5）中含有的官能团的名称为羟基，酯基．
    （6）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）
    A．金属元素B．非金属元素
    C．稀有气体元素D．无法确定为哪一类元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域．以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如图1．
    已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃
    （1）第①步滤渣主要成分有SiO2、PbO （填化学式），
    实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
    （2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积  比）的关系如图2所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为8．
    （3）第④步加入盐酸作用中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解（答两点即可）．
    （4）第⑤步反应的化学方程式GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl．
    （5）检验GeO2•nH2O是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净．
    （6）GeO2产品中通常混有少量SiO2．取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为0.105mol，则该样品中GeO2的物质的量为0.050 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关工业生产叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
    B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
    C．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成
    D．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子Ag+、Na+
    阴离子NO3-、SO42-、Cl-
    图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图Ⅱ所示．据此回答下列问题：

    （1）M为电源的负（填“正”或“负”）极，乙中阳离子向c（填“c”或“d”）定向移动，A是NaCl（填写化学式）．
    （2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积为1.4L．
    （3）b电极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；乙烧杯的电解池总反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （4）要使丙恢复到原来的状态，应加入物质的质量为2.25g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（　　）
    ①Be的氧化物的水化物可能具有两性
    ②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    ③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
    ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
    ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体　
    ⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
    A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：丁＞丙＞乙
    B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性
    C．乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应
    D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
    B．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂
    C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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