精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

(1)D中产生NaHCO3的化学方程式是     

(2)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用      

(3)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(称取一定质量的固体,配成1000 mL溶液作为样液,其余固体备用):

① 方案1:取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀。

实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是      

② 方案2:取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生。

实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是     

该小组认为不能确定是否存在Na2CO3,你认为该结论是否合理?_____。

③ 方案3:实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验:

甲同学:取样液400 mL,用pH计测溶液pH,再水浴加热蒸发至200 mL,接下来的操作是       ,结果表明白色固体中存在NaHCO3。为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3 ,结合甲同学实验,还应补充的实验是     

乙同学:利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线,如下图所示。

a. 根据A点坐标得到的结论是     

b. 根据B点坐标,计算残留固体中n(NaHCO3:n(Na2CO3))=       

通过上述实验,该小组认为,可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3

 

【答案】

(1)Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 (2分)

(2)CO2在水中存在平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3+H+,有H2SO4存在时,可使上述平衡向左移动,从而减少CO2在水中的溶解,同时吸收挥发出来的HCl气体(2分)

(3)① Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀,无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。(2分)

② 2HCO3+Ba2+=BaCO3↓+ CO2↑+H2O(2分)

合理(1分)

③ 接下来的操作:冷却到室温,加水至溶液体积为400 mL,再次测定pH(2分)

补充实验:取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000 mL溶液,取400 mL,重复甲的实验,进行对照。(2分)

a.白色固体为NaHCO3 (2分)

b.71:42(或1.69)(1分)

【解析】

试题分析: A装置中反应制备CO2,其中有杂质HCl、H2O(g),B装置既减少CO2的溶解,又能吸收HCl,C装置干燥CO2,D装置制备碳酸氢钠。(3)Na2CO3和NaHCO3都能和Ca(OH)2反应生成白色沉淀,方案1不合理,方案2 Na2CO3和BaCl2反应有白色沉淀,NaHCO3和BaCl2反应有白色沉淀和气体,因此可以确定NaHCO3存在,但不能确定Na2CO3的存在。方案3 Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性,但水解程度不同,可通过比较PH值前后大小进行区别。乙同学在温度为180时,残留率正好符合NaHCO3完全分解的计算,B点根据差量法进行计算,设原来有100克NaHCO3,反应后剩余80克,减少20克是CO2和H2O的质量,列方程组计算。

考点:考查化合物的制备、基本实验原理、实验设计、方程式的书写、物质的量的计算

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?朝阳区二模)某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

(1)D中产生NaHCO3的化学方程式是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

(2)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
CO2在水中存在平衡:CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+,有H2SO4存在时,可使上述平衡向左移动,从而减少CO2在水中的溶解,同时吸收挥发出来的HCl气体
CO2在水中存在平衡:CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+,有H2SO4存在时,可使上述平衡向左移动,从而减少CO2在水中的溶解,同时吸收挥发出来的HCl气体

(3)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用.为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(称取一定质量的固体,配成1000mL溶液作为样液,其余固体备用):
①方案1:取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀.实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀,无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀,无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3

②方案2:取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生.实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
.该小组认为不能确定是否存在Na2CO3,你认为该结论是否合理?
合理
合理

③方案3:实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验:
甲同学:取样液400mL,用pH计测溶液pH,再水浴加热蒸发至200mL,接下来的操作是
冷却到室温,加水至溶液体积为400mL,再次测定pH
冷却到室温,加水至溶液体积为400mL,再次测定pH
,结果表明白色固体中存在NaHCO3.为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3,结合甲同学实验,还应补充的实验是
取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液,取400mL,重复甲的实验,进行对照
取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液,取400mL,重复甲的实验,进行对照

乙同学:利用仪器测定了固体残留率(残留率=
剩余固体的质量原始固体的质量
×100%)
随温度变化的曲线,如图所示.
a.根据A点坐标得到的结论是
白色固体为NaHCO3
白色固体为NaHCO3

b.根据B点坐标,计算残留固体中n(NaHCO3):n(Na2CO3)=
1.7
1.7

通过上述实验,该小组认为,可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中,出现了白色浑浊物.
(1)实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据,经过计算推导得出:即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和,也不可能生成BaSO3,故白色浑浊物只能是BaSO4.你认为所查阅的数据为:SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及
BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3
BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3

(2)小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设,并分别设计实验验证假设如下:
假设 实验验证方法及现象
假设1 白色浑浊物是BaSO3
在白色浑浊物中加入过量盐酸,变澄清
在白色浑浊物中加入过量盐酸,变澄清
假设2 白色浑浊物是BaSO4,造成原因是
BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸
BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸
把BaCl2溶液煮沸,冷却后滴加苯液封,再通入SO2.出现轻微浑浊.
假设3 白色浑浊物是BaSO4,造成原因是
SO2中混有空气,把亚硫酸氧化成硫酸
SO2中混有空气,把亚硫酸氧化成硫酸
反应开始前,先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2,再把产生的SO2通入BaCl2溶液中.不出现浑浊.
请把上表填充完全.
(3)写出在验证假设2的实验时,溶液中发生的反应的化学方程式:
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4或SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4或SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

(4)请你再提供一种假设.白色浑浊物是BaSO4,造成原因是
BaCl2溶液中含有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可
BaCl2溶液中含有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014学年山东省潍坊高密市高三4月月考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

.某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

1)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用?? ??????????????????????? ???

2)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤取一定量配成样液,并加入BaCl2溶液,出现白色沉淀并有气体产生,其离子方程式是?? ??????????????????????????????? ??

.某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应研究氨气的性质并测其组成设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

1)仪器b中可选择的试剂为(任意填一种)????????????

2)实验中,装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2O也为红色固体),量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g,实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为??????????????

3F中读取气体体积前,应向上或向下移动右管,使得左右两边液面相平,若无此操作,而F中左边液面低于右边液面,会导致读取的气体体积??????? (填偏大偏小无影响)。

4)要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比,实验中应至少测量或读取哪些数据??????? (填序号)。

aB装置实验前后质量差mg;???? bF装置实验前后液面差VL

cD装置实验前后质量差mg;???? dE装置实验前后质量差mg

5E装置中浓硫酸的作用是?????????????????????????????????????????????????

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

(1)D中产生NaHCO3的化学方程式是______.
(2)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用______.
(3)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤、干燥备用.为确定固体的成分,实验小组设计方案如下(称取一定质量的固体,配成1000mL溶液作为样液,其余固体备用):
①方案1:取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合,出现白色沉淀.实验小组对现象产生的原理进行分析,认为该方案不合理,理由是______.
②方案2:取样液与BaCl2溶液混合,出现白色沉淀并有气体产生.实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是______.该小组认为不能确定是否存在Na2CO3,你认为该结论是否合理?______.
③方案3:实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验:
甲同学:取样液400mL,用pH计测溶液pH,再水浴加热蒸发至200mL,接下来的操作是______,结果表明白色固体中存在NaHCO3.为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3,结合甲同学实验,还应补充的实验是______.
乙同学:利用仪器测定了固体残留率数学公式随温度变化的曲线,如图所示.
a.根据A点坐标得到的结论是______.
b.根据B点坐标,计算残留固体中n(NaHCO3):n(Na2CO3)=______.
通过上述实验,该小组认为,可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3

查看答案和解析>>

同步练习册答案