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    (1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

    4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)：ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH＝________．

    (2)在一定条件下，将2 mol　N2与5 mol　H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图所示：

    ①求5 min内的平均反应速率v(NH3)________；

    ②达到平衡时NH3的体积分数为________．

    (3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图)．钯电极A上发生的电极反应式是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)－92.4 kJ·mol－1

    　　(2)①0.04 mol·L－1·min－1

    　　②40％

    　　(3)N2＋6e－＋6H+2NH3


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)已知：N2(g)+O2(g)*2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol-1

    4NH3(g)+5O2(g)*4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-905 kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)*2H2O；ΔH=-483.6 kJ·mol-1

    则N2(g)+3H2(g)*2NH3(g)的ΔH=________。

    (2)工业上在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______________。

    ①增大压强②增大反应物的浓度③使用催化剂④降低温度

    (3)当化学反应N2(g)+2H2(g) *2NH3(g)达到平衡后改变某些条件(不改变N2、H2和NH3的用量)，反应速率与反应时间的关系如下图，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___________________。当温度为T ℃时，将4a molH2和2a molN2放入1 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为___________。

    (4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

    ①请写出氢氧燃料电池中的电极反应式：

    负极：____________________________________________________________；

    正极：____________________________________________________________。

    ②上图装置中，某一铜电极的质量减轻了3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下体积为___________L.

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省沈阳市第二十中学高三高考领航考试（三）化学试卷（带解析） 题型：填空题

    汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
    请回答下列问题：
    (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
    C(s)+O2(g) =CO2(g)；△H=" -393.5" kJ/mol
    2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol
    则2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。
    (2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO2在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol，且N2占平衡总体积的1/4。
    ①则该反应的平衡常数K=_______       ____。(用只含a、V的式子表示)
    ②判断该反应达到平衡的标志是____       _____
    A．v生成(CO2)=v消耗(CO)                  B．混合气体的密度不再改变
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变      D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
    ③在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

    (3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________
    A．降低温度                           B．增大压强同时加催化剂
    C．升高温度同时充入N2                D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
    (4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

    ①写出此变化中的总化学反应方程式：_________­­­­­­­­­­_______________________________。
    ②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2009—2010学年广州市七区联考高二化学下学期期末监测 题型：计算题

    (8分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    (1)已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=－92.4kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=－483.6kJ/mol
    完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
    4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H=             kJ／mol

    (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影响．实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)
    ①图像中T1和T2的关系是：T1_______T2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最低的是________(填字母)．
    (3)在一定温度和催化剂下，将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH3．计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省怀宁中学高三上学期开学水平检测考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工艺流程如下：

    回答下列问题：
    (1)  已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol 
    4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) ΔH?905kJ/mol
    2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
    则N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH________________。
    (2)  如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。
    ①增大压强                  ②增大反应物的浓度           ③使用催化剂        ④降低温度
    (3)  合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。
    ①过滤    ②蒸馏    ③渗析   ④萃取
    (4)  可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。
    (5)  假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高三上学期开学水平检测考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)    已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)   ΔH+180.5kJ/mol        

    4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)  ΔH−905kJ/mol

    2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)   ΔH−483.6kJ/mol

    则N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)  ΔH ________________。

    (2)     如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。

    ①增大压强                          ②增大反应物的浓度                ③使用催化剂            ④降低温度

    (3)    合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。

    ①过滤     ②蒸馏       ③渗析     ④萃取

    (4)    可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。

    (5)    假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

     

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