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    13．下列各组物质中，所含电子总数相等的是（　　）
    A．等物质的量的N0和COB．等物质的量的CO和N2
    C．等物质的量的C02和C0D．等物质的量的Mg和Al

    分析 在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和．

    解答 解：A、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中电子总数是14，氮原子的有7个电子，NO中核外电子总数是15，则等物质的量的N0和CO所含电子总数不相等，故A错误；
    B、氮原子的有7个电子，N2中电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中电子总数是14，则等物质的量的CO和N2所含电子总数相等，故B正确；
    C、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中电子总数是14，C02中电子总数是22，则等物质的量的C02和C0所含电子总数不相等，故C错误；
    D、M有12个电子，Al有13个电子，则等物质的量的Mg和Al所含电子总数不相等，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查了分子或原子中电子数的计算，对于常见的微粒，能够计算微粒中的质子数和电子数，题目难度不大，注意根据原子序数或质子数判断电子数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的H2SO4溶液的说法不正确的是（　　）
    A．2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
    B．2L溶液中H+离子的浓度为1.2mol/L
    C．1L溶液中含有H+离子0.6mol
    D．1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NH4Cl溶液中：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1mol•L-1NaHSO3溶液中：c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.1mol•L-1
    C．0.1mol•L-1KAl（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（Al3+）+c（K+）
    D．0.1mol•L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．对0.1mol•L-1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是（　　）
    A．该溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol•L-1
    B．该溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
    C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
    D．将20.8 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．反应 A+B→C 的反应速率方程式为：v=k•c（A）•c（B），v为反应速率，k为速率常数．当c（A）=c（B）=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是（　　）
    A．c（A）增大时，v也增大B．c（B）增大时，k也增大
    C．升高温度时，k值不变D．升高温度时，v值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下列卤代烃不能发生消去反应的是③⑤⑦，生成的有机产物只有一种的是①④．
    ①1-氯戊烷    ②2-氯-2-甲基丁烷    ③1-氯-2，2-二甲基丙烷    ④3-氯戊烷    ⑤-氯甲烷    ⑥2-溴丁烷    ⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．环己酮是如图1种重要的化工原料、有机溶剂．
    设计下列实验制备环己酮：
    实验原理利用环己醇可在重铬酸钾溶液中氧化制得（副产物省略）：
    副产物可能有己二酸（HOOCCH2CH2CH2CH2COOH）等．可能用到的有关数据如下：
      相对分子量 密度/g•cm-3 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
     环己醇 100 0.9618 26 161 微溶于水
     环己酮 0.8102 0.8102-45 155.6 微溶于水
    制备粗产品：
    准确称取10.0g环己醇装于一只大烧杯里，分三次加入6g重铬酸钾和3mL浓硫酸，每加一次都要振摇混匀，并控制反应温度在55～60℃．反应约30min后温度开始下降，再放置15min，其间不断振荡，使反应液呈墨绿色为止．

    提纯产品：
    步骤1：向反应液中加入适量蒸馏水，按下列装置如2行水蒸气蒸馏．
    步骤2：收集所有馏出液，向馏出液中加入饱和食盐水，分液得到有机物．
    步骤3：用乙醚萃取水溶液中有机物，将萃取液合并于有机化合物中．
    步骤4：将有机混合物再装于下列装置L中，加入适量生石灰，再蒸馏，收集151～155℃馏分，得到产品6.5g．
    请回答下列问题：
    （1）重铬酸钾是强氧化剂，分批加入的目的是减少副产物生成．制备产品温度控制在55～60℃，应选择的加热方式是水浴加热（填“直接加热”或“水浴加热”）．
    （2）在提纯产品的步骤3中用乙醚萃取水溶液中有机物，其目的是减少产品损失．
    （3）在分馏中，如果用烧杯替代T仪器，产率可能会偏低（ 填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），如果用氯化钙替代生石灰，产率可能会偏高，如果温度计水银球高于支管口，产率可能会偏高．
    （4）在实验过程中，是先B后A（填“A”或“B”，A为加热酒精灯，B为通冷凝水），冷凝管中进水口是b（填“a”或“b”），加热之前，应在L烧瓶中加入几块碎瓷片，其目的是防液体暴沸．
    （5）设计一个简单实验证明含少量环己醇杂质的产品中是否有己二酸：取产品于试管，加入蒸馏水，再加入碳酸氢钠溶液，弱产生气泡，则含有己二酸．否则，不含己二酸（写出步骤、现象和结论）．
    （6）根据上述数据，计算本实验产率为B．
    A.65.0%            B.66.3%          C.68.6%          D.70.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

    试回答下列问题：
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液．精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式．
    （2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？
    （3）海水中的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？

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