Question

NaClO₂用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO₂的装置如下图所示

(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO₂将NaClO₃还原为ClO₂（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是______________。
(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO₂的化学方程式为_________________。反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^-外还可能含有的一种阴离子是______________，检验该离子的方法是_______________
(3)已知在NaClO₂饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。①减压，55℃蒸发结晶；②___________；③____________；④______________；得到成品。
(4)装置Ⅲ中试剂X为_______________。

Answer 1

(1)将ClO₂吹入到装置Ⅱ进行反应
(2)2NaOH+2ClO₂+H₂O₂＝2NaClO₂+2H₂O+O₂；SO₄^2－；取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2－
(3)②趁热过滤；③用38℃~60'℃热水洗涤；④低于60'℃干燥
(4)NaOH溶液（合理答案均可）