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    12．用摩尔（mol）作为单位的基本物理量是（　　）
    A．长度B．质量C．数量D．物质的量

    分析 长度的单位为米，质量的单位为kg，数量的单位为g，物质的量的单位为mol，据此进行判断．

    解答 解：A．长度的单位为米，符号为m，故A错误；
    B．质量的单位为g或kg，故B错误；
    C．数量的单位为个，故C错误；
    D．物质的量的单位为摩尔（mol），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的单位-摩尔的判断，题目难度不大，明确常见物理量及其单位为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=260kJ•mol-1
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46 kJ•mol-1．
    （2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①b处电极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-；
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度变小（填写“变大”“变小”或“不变”），装置Ⅱ中Cu电极上发生的电极反应式：Cu-2e-═Cu2+．
    ③装置Ⅰ的能量转变形式是化学能转化为电能，装置Ⅱ中Fe电极上发生还原反应．
    ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷1.12L（标准状况下）．[相对原子质量Cu：64]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
    A．镁、铝的熔点很高，可用于制耐火坩埚
    B．小苏打受热分解生成气体，可用作发酵粉
    C．铁的活泼性较强，铁粉可用作食品袋内的脱氧剂
    D．Na、Cu等金属化合物焰色反应呈现各种艳丽色彩，可制成节日烟花

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组混合物属铝热剂的是（　　）
    A．Al  Cr2O3B．Al2O3  FeC．Al  MgOD．Al   CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验．下列说法中正确的是（　　）
    A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
    C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
    D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的H2的体积比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据反应：2Fe+3Cl2$\stackrel{△}{→}$2FeCl3，当28gFe在71gCl2中点燃时（　　）
    A．Fe和Cl2恰好完全反应B．生成99gFeCl3
    C．会有9.33gFe过量D．会有17.75gCl2过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学方程式与结论均正确的是（　　）
    选项方程式结论
    A2AgI（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2I-（aq）溶解度：Ag2S＞AgI
    BC（s．石墨）═C（s．金刚石）△H＞0稳定性：金刚石＞石墨
    C3Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+10H+═3Fe3++3H2O+NH${\;}_{4}^{+}$还原性：Fe2+＞NH${\;}_{4}^{+}$
    D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；Fe+S$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$FeS氧化性：Cl2＞S
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．铁和氯化铁溶液反应：Fe3++Fe═2Fe2+
    B．醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    C．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O
    D．氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

    （1）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线c所表示的温度为350℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是1.3×104 kPa 下CO 的转化率已经很高，如果增大压强，CO 的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失．
    （3）以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
    B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
    D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%
    （4）一定温度下，向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．
    该温度下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=4L2•mol-2．相同温度下，若开始时加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则C（填序号）是原来的2倍．
    A．CH3OH的平衡浓度   B．达到平衡的时间     C．平衡时气体的密度．

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