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【题目】完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl , 消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3:2:1,则NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )
A.1:2:3
B.3:2:1
C.6:3:2
D.9:3:1

【答案】D
【解析】消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3:2:1,则其物质的量之比为3:2:1,可推出NaCl、MgCl2、AlCl3提供的Cl-的物质的量之比也应为3:2:1,所以NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为3: ,即为9:3:1,又因为NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积相同,所以它们的物质的量浓度之比为9:3:1。

故答案为:D

根据银离子与氯离子的离子反应计算氯离子的物质的量,然后计算三种溶液的物质的量浓度即可.

练习册系列答案
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【题目】用如图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验,并检验有CO2和SO2两种气体生成.
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为 , A装置中发生反应的化学方程式为
(2)虚线框内有一处错误,请指出 , 装置B的作用是
(3)装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2 , 其目的是 . (填序号) 甲:防止SO2干扰CO2的检验 乙:吸收CO2气体 丙:检验SO2
(4)装置E的现象是 , E中发生反应的离子方程式为

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【题目】把铁片分别放入下列溶液中,铁片溶解,而溶液质量增加,但无气体产生,此溶液是

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【题目】下列关于金属性质的叙述中正确的是

A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的

B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属

D.铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧

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【题目】“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的.某老师在课堂上做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色.若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液,则溶液呈血红色.则下列说法中不正确的是(
A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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【题目】下列关于基本营养物质的说法错误的是(

A. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

B. 在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀

C. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2CCl4溶液褪色

D. 糖类、油脂和蛋白质均由CHO三种元素组成

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【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大.化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13.工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成;请回答以下问题:
(1)Q的原子结构示意图为
(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为(用元素符号表示).在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是(用离子方程式和必要的文字说明).
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应. ①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为:
②Q、W两种元素金属性的强弱为QW(填“<”、“>”);
下列表述中证明这一事实的是
a.Q的单质的熔点比W单质低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c.W的原子序数大.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是(
A.
B.
C.
D.

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【题目】下列关于化石燃料的加工说法正确的(

A.石油裂化主要得到乙烯

B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油

C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径

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