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    【题目】将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出

    A.漂白性B.氧化性和漂白性

    C.还原性D.还原性和漂白性

    【答案】C

    【解析】

    将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应中二氧化硫表现还原性。故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

    已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

    （1）稀酸A的分子式是___________________。

    （2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。

    （3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂为________________。

    （4）已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式___________________________________。

    （5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________。

    （6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：______________________________，相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________（填“增强”或“降低”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度(mol·L－1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度(mol·L－1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是(　　)

    A. 反应达平衡时，X的转化率为50%

    B. 反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600

    C. 改变压强可以改变此反应的平衡常数

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（ g）+Y（ g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

    t∕min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）∕mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

    C. 其他条件不变，再向体系中冲入1L氦气，使体系压强增大，则υ（逆）与υ（正）同等程度增大

    D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是

    A. 氯水 B. 过氧化钠 C. 活性炭 D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应．下列说法正确的是（　　）

    A. 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJ

    B. 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ

    C. 若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ

    D. 反应放出的热量始终小于92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

    ②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________________________。

    （2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

    ①写出该反应的化学方程式：________________________________。

    ②10min内该反应的速率v(N2)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。

    ③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

    ④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

    a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变

    c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变

    （3）以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可逆反应：A(g)＋ B(s) 2C(g)＋ D(g) ΔH＝a kJ·mol－1,其中a>0.现在T℃下，向容积为2L的恒温容器中充入2molA和2molB发生反应。其中A的含量变化如下表所示：

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    n (A)/mol

    2

    1.5

    1.2

    1.1

    1.05

    1.0

    1.0

    （1）从反应开始进行到反应进入平衡状态，物质C的平均反应速率V(c)=________，物质A的转化率为_____________。

    （2）下列选项中能够证明该反应已经达到平衡状态的有__________

    A.容器内气体密度保持不变 B.容器内压强保持不变

    C.物质A、C、D的物质的量之比n(A):n(C):n(D) = 1:2:1

    D.物质B的浓度保持不变 E.物质B的质量保持不变

    （3）反应达到平衡后，下列措施能使A的转化率增大且使反应速率加快的是____(填符号)。

    A.保持容积不变，充入He气 B.缩小容器体积以增大压强 C.增加B物质的含量

    D.将C(g)从体系中分离 E.升高反应温度 F.向体系中再加入2molA物质

    （4）T℃下，该反应的平衡常数K值为__________。若升高体系温度，K将_______（填“增大”“减小”或“不变”），理由是________________________________________。

    （5）同一温度下，再次进行上述反应。起始时向相同的容器中加入1molA和1molB，某一时刻测得体系压强变化为初始时刻压强的2倍，则此时物质D的浓度C(D)=________；此时该反应V正________V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纠错题

    （1）有机物命名要规范，熟悉系统命名法。请指出下列命名中的错误，并订正。

    ①(CH3)2CHC≡CH：3，甲基1，丁炔或2甲基3丁炔 订正________________________。

    ②CH2Cl—CH2Cl：二氯乙烷 订正________________________________。

    （2）化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混同。请订正下面的错误。

    ①乙醇的化学式为CH3CH2OH　 订正________________________________。

    ②1,4二溴2丁烯的键线式：BrCH2CH===CHCH2Br 订正________________________。

    （3）官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时要特别注意。请订正下面的错误。

    ①对苯二酚　 订正_______________________________________。

    ②聚丙烯： 订正________________________________________。

    （4）书写有机化学方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，并注明反应条件，反应前后原子要守恒。请订正下面方程式的错误。

    ① 订正_________。

    ② 订正___。

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