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    【题目】下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（　　）
    A.甲苯、苯、已烯
    B.已炔、己烯、四氯化碳
    C.已烷、苯、乙醇
    D.已烯、苯、四氯化碳

    【答案】D
    【解析】A．甲苯和苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A不符合题意；

    B．已炔、己烯都含有不饱和键，都能与溴水发生加成反应，不能鉴别，故B不符合题意；

    C．已烷、苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C不符合题意；

    D．己烯含有C=C键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度不水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故D符合题意．

    所以答案是：D．

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    【题目】电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（　　）
    A.阴极
    B.负极
    C.铜电极
    D.石墨电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g。

    需配制250mL 0.2mol·L﹣1NaCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图。

    （2）指出实验中存在的两个错误： 、 .

    （3）用质量分数为98%密度为1.84g·cm﹣3的浓硫酸配制1 000mL 0.1mol·L﹣1稀硫酸。

    ①应用量筒量取浓硫酸 mL。

    ②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有 （除量筒外，写出其余四种）。

    ③若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）?

    没有进行洗涤烧杯玻璃棒操作 ；

    倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度__________；

    定容时仰视____________________；

    用量筒量取浓硫酸时仰视 ；

    ④若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线应 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

    A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－

    C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将标准状况下22.4L HCl气体溶于水配成250mL溶液，此溶液中HCl的物质的量浓度为____________；将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为___________；稀释后溶液中HCl的物质的量为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出下列仪器的名称：

    ① ，② ，④ 。

    （2）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。

    （3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；②的进水口是 (填“f”或“g”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选做题——有机化学基础】

    四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂和反应条件省略)：

    （1）A的名称是________；试剂Y为____________。

    （2）B→C、F→D的反应类型依次是_____________、_____________；B中官能团的名称是________，D中官能团的名称是____________。

    （3）已知E的化学式为C13H11Br，E→F的化学方程式是_________________。F→D的化学方程式是________________________。

    （4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘()的一元取代物；②存在羟甲基( -CH2OH)。写出W所有可能的结构简式：______________________。

    （5）下列说法正确的是___________。

    a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应

    c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

    甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。

    乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

    丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

    试回答下列问题：

    (1)其中操作正确的同学是____________(填“甲”“乙”或“丙”)。

    (2)涉及到的化学方程式是________________

    (3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是____ ，此现象利用了胶体的一种性质，称为________________。

    (4)向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和的硫酸铵溶液,产生的现象是 ，原因是 ；若加入逐滴加入过量稀硫酸，产生的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1 mol·L—1Na2CO3溶液中的CO32－数目为NA

    B. 标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数目为5NA

    C. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA

    D. 2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.1NA

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