图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:R<W
C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.XY2
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金银花中能提取出有很高药用价值的绿原酸(如下图),下列判断正确的是
A.分子中有可能所有碳原子共平面 B.分子式为C16H18O9
C.分子中含有醚键 D.分子中有4个手性碳原子
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微量元素硒(Se)对人体有保健作用,已知硒为第四周期第ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推测,下列对硒元素性质的描述不正确的是( )。
A.硒化氢不稳定 B.最高价氧化物的化学式是 SeO3
C.硒与铁反应可生成 FeSe D.酸性强弱顺序 HClO4>H3AsO4>H2SeO4
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关于如图所示①、②两个装置的叙述,正确的是( )
A.装置名称:①是原电池,②是电解池
B.硫酸浓度变化:①增大,②减小
C.电极反应式:①中阳极:4OH---4e-=2H2O+O2↑②中正极:Zn--2e-=Zn2+
D.离子移动方向:①中H+向阴极方向移动 ②中H+向负极方向移动
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有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y;A、B、C、E四种元素,每种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置是 , C元素的单质的电子式
(2)写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式
(3)E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应,该反应的方程式为
(4)在一定条件下,一定量的A的单质与C的单质反应,可生成17克气体化合物CA3,同时放出46kJ的热量,写出该反应的热化学方程式
(5)B、C两元素比较,非金属性较强的是 (填元素符号),用化学事实加以说明 (用化学方程式表示)
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被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价) ( )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
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下列组合判断正确的是 ( )
①Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 (2009·山东理综,10A)
②浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应 (2009·山东理综,13C改编)
③化合反应均为氧化还原反应 (2012·山东理综,7A)
④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 (2012·山东理综,12A)
⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
(2012·山东理综,12C)
A.①②不正确
B.①②③④正确
C.①②正确,③④⑤不正确
D.①②③④⑤均不正确
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利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
(1)从化合价的角度可以预测物质的性质。
①将通入酸性溶液中,溶液由紫色褪至无色。反应结束后,硫元素存在形式合理的是__________.
A. B. C. D.
②亚硫酸钠中的硫呈+4价,它既有氧化性又有还原性,现在有试剂:溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性,并写出该反应的离子方程式为:_____________________________.
(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由、、、组成。其中属于碱性氧化物的是______________________________。
②现取一份蛇纹石试样进行实验:
I. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤,滤渣的主要成分是______________。
II. 再向滤液中加入溶液至过量、过滤,滤渣中的主要成分是__________________。
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