Question

7．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）

• A． 熔点：青铜＞铜
• B． 热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃
• C． 酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃
• D． 氧化性：Cl₂＞1₂

Answer 1

分析 A、合金的熔点通常低于其成分金属；
B、碳酸氢钠受热易分解；
C、元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D、同一主族，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱．

解答 解：A、合金的熔点通常低于其成分金属，故青铜的熔沸点应该比铜低，故A错误；
B、碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不易分解，故热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃，故B错误；
C、同一主族，从上而下，非金属性逐渐减弱，故非金属性Si＜C，而元素的非金属性越弱，最高价含氧酸的酸性越弱，故酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃，故C错误；
D、同一主族，随着原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故氧化性氯气大于碘，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了合金的性质、碳酸盐和碳酸氢盐的稳定性强弱比较和非金属性的强弱比较，难度不大，注意基础的掌握．