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    9．已知锶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族，则向饱和SrCO3溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）
    A．SrCO3的溶解度不变，KSP不变B．SrCO3的溶解度不变，KSP增大
    C．SrCO3的溶解度增大，KSP不变D．SrCO3的溶解度减小，KSP增大

    分析 溶解度与Ksp只与温度有关，温度不变，则溶解度、Ksp均不变，以此来解答．

    解答 解：向饱和SrCO3溶液中加水，溶解平衡正向移动，但温度不变，则SrCO3的溶解度不变，KSP不变，
    故选A．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为基础性习题，把握溶解度、Ksp为温度的函数为解答的关键，注意该题为温度不变的情况，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用锌块与20mL3mol•L-1硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入20mL同浓度的稀硫酸  ②加入几滴CuSO4溶液  ③改用粉末状锌　④适当升高温（　　）
    A．①②④B．②③④C．①③④⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（　　）
    A．向铁粉中加入一定量的稀硝酸
    B．向MgSO4，H2SO4的混合液中滴入过量Ba（OH）2溶液
    C．向NaOH溶液中通入一定量CO2气体
    D．将物质的量浓度之比为2：7的AlCl3和NaOH溶液等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略）、模拟工业生产进行制备氯乙醛（CCl3CHO）的实验，查阅资料，有关信息如图所示：
    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl4CHO+5HCl
    可能发生副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
    ②相关物质的部分物理性质：
     C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl
     熔点/℃-114.1 -57.5 58 -138.7 
     沸点/℃78.3  97.8198 12.3
     溶解性与水互溶 可溶于水、乙醇  可溶于水、乙醇 微溶于水、可溶于乙醇 
    （1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中的试剂是饱和食盐水
    （2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
    （3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO
    （4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．阅读下面两条科普信息，回答问题．
    ①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收．
    ②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示，其中H为+1价，O为-2价）．
    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是A（填字母）
    A．Fe2+　  B．Fe C．Fe3+
    （2）在Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了氧化性和酸性，则1molFe参加反应时，被还原的HNO3为1mol，转移电子的物质的量为3 mol．
    （3）第②条信息中的CO2做氧化剂，写出②中的离子方程式：
    CO2+4Fe2++5H2O═CH2O+3Fe2O3+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列污水处理过程，不涉及化学变化的是（　　）
    A．加入明矾净水B．过滤水中的不溶物
    C．调节水的pHD．沉淀水中的Cu2+离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（　　）
    A．纯碱溶液B．盐酸C．硫酸D．苛性钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中错误的是（　　）
    A．从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
    B．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况）
    C．0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2+ 和Cl- 总数位3×6.02×1023
    D．10 g 98% 硫酸 （密度为 1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．I．某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气．为检查该废气中的成分，用如图甲所示的装置进行实验：

    （1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）：废气→e-f（或f-e）-c-d-b-a；
    （2）根据B中品红褪色现象证明有SO2，根据D中品红不褪色，A中有白色沉淀现象证明有CO2；
    （3）装置B的作用是检验SO2，装置D的作用是检验SO2是否除尽．
    II．为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图乙装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）
    （4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H20；
    （5）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：
    ①没有干燥装置，②没有吸收尾气的装置．

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