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    【题目】下列因果关系表述正确的是

    A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维

    B. 常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

    C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

    D. SO2具有漂白性，所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

    【答案】B

    【解析】

    A.晶体硅可用于制造电脑芯片和太阳能电池板，不能用于制造光导纤维，光导纤维主要成分是二氧化硅，故A错误；

    B.常温下铁遇浓硝酸钝化，可形成致密的氧化物保护膜，因此可用铁质容器贮运浓硝酸，故B正确；

    C.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故C错误；

    D.SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；

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    【题目】物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4④NH4HSO4⑤NH4HCO3c（NH ）由大到小的顺序是（ ）
    A.⑤②③①④
    B.④①③②⑤
    C.③②①⑤④
    D.③②④①⑤

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    【题目】下列各分子式只表示一种纯净物的是（ ）
    A.C2H6
    B.C4H8
    C.C2H6O
    D.C6H12O6

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    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是

    A. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应

    B. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

    D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

    B. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡混合物加压后颜色变深

    C. 向氯水中加适量NaHCO3后，溶液漂白能力增强

    D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    【题目】1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－与HCO3－的物质的量浓度之比为

    A. 1∶3 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用水就能鉴别的一组物质是（ ）
    A.苯和环己烷
    B.硝基苯和溴苯
    C.乙酸乙酯和乙醇
    D.乙醇和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）
    A.2，2，3，3﹣四甲基丁烷
    B.2，3，4﹣三甲基戊烷
    C.3，4﹣二甲基己烷
    D.2，5﹣二甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

    （1）操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是 ．
    （2）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是（填序号）．
    A.粗盐没有全部溶解即过滤
    B.蒸发时液滴飞溅剧烈
    C.蒸发后所得“精盐”很潮湿
    D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
    （3）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）．

    ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．
    从提供的试剂中选出a所代表的试剂是、 ， 写出发生反应的离子方程式 ， ．
    ②在滤液中加盐酸的作用是、（用化学方程式表示）．

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