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    18．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀
    B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化
    C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化
    D．明矾具有强氧化性，可用作净水剂

    分析 A、纯银在空气中久置变黑是因为发生化学腐蚀；
    B、液氨气化吸收大量的热；
    C、酸雨中亚硫酸易被氧化生成硫酸；
    D、铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物质．

    解答 解：A．纯银和空气中硫化氢反应生成黑色的硫化银，所以发生化学腐蚀，故A错误；
    B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故B错误；
    C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以酸性增强，故C正确；
    D、铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有很大的表面积，可以吸附水中的悬浮物质，常用作净水剂，不具有氧化性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意基础知识的识记积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．柴静纪录片《穹顶之下》展示了雾霾的污染情况，下面做法有利于环境保护的是（　　）
    A．一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和大量使用
    B．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应
    C．采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾
    D．大力开采金属矿物资源，保障金属材料的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）．

    实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，取下分液漏斗瓶塞，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b取下D振荡、静止．
    （1）请写出A装置中发生的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    （2）为验证氯气的氧化性强于碘，试纸上发生的实验现象KI淀粉试纸变蓝，，请写出对应的离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （3）B试管口的棉花团的作用吸收多余的氯气，防止污染大气，请写出对应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    （5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ现象是CCl4层溶液变为紫红色．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是（　　）
    A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4
    B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na2SO4）会变小
    D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2015年我国药学家屠呦呦因创制青蒿素与双氢青蒿素用于治疗疟疾获得诺贝尔科学奖．图甲为青蒿素分子的结构简式，乙为双氢青蒿素分子的结构简式，其活性结构为分子中的“-O-O-”．下列说法错误的是（　　）
    A．甲分子式为C15H22O5
    B．甲、乙分子中均只存在2个六元环
    C．甲转化成乙后水溶性增强
    D．甲、乙分子中的活性结构“-O-O-”具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．e是ClO3-
    B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1
    C．a，b，c，d，e中c最稳定
    D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．“神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．

    （1）某空间站局部能量转化系统如图所示，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为H2-2e-+2OH-=H2O．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L（已折算成标况）气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为2mol．
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现转化2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应式为CO2+2e-+H2O=CO+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．10℃时，1LpH=1.0的H2SO4溶液中含H+为0.1NA
    B．常温下，14g的146C含中子数目为6NA
    C．标况下，11.2LNO与11.2LO2混合，原子总数小于2NA
    D．0.1mol苯乙烯含碳碳双键为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
    （1）电源A的a为正极；
    （2）滤纸B上发生的总化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：Zn-2e=Zn2+槽中盛放的电镀液可以是ZnSO4、Zn（NO3）2．

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