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    饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：

    一、定性研究：

    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。

    请完成下列问题：

    (1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是____________________________________。

    (2)依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有_________。

    二、定量研究：

    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150 mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。

    请完成下列问题：

    (3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是____________________________________________________。

    (4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________________________________________。

    (5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是____________________________________。

    (1)CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大

    (2)Ca(HCO3)2

    (3)在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部

    (4)碳酸钙与CO2反应生成的Ca(HCO3)2使生成CO2的物质的量小于

    (5)从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集


    解析:

    本题是探索性的实验，研究定性和定量的问题和平衡移动的知识及观察能力、误差分析能力。

    由于CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大。过量的碳酸钙与释放出的CO2在水中反应生成Ca(HCO3)2。发现明显小于，原因是CO2并没有完全释放出去。由Ⅰ到Ⅱ会有水蒸发出去，那么在Ⅱ中冷却，所以Ⅱ中的液体增多了。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?伊春模拟）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某科研小组报道了如下实验研究：
    实验一、定性研究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
    请回答：
    （1）请写出实验室制备氯气的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
    碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
    碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
    ；
    实验二、定量研究：
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
    （3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
    在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
    在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部

    （4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A　g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现
    BL
    22.4L/mol
    明显小于
    Ag
    100g/mol
    ．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是
    有部分碳酸钙与氯水反应生成了Ca（HCO3）2，从而使生成的CO2少于减少的CaCO3的物质的量
    有部分碳酸钙与氯水反应生成了Ca（HCO3）2，从而使生成的CO2少于减少的CaCO3的物质的量
    ；
    （5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是
    从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
    从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究：
    Ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    Ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    Ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
    （1）按要求写出下列反应的离子方程式：
    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    ②氯气与水
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
    ．
    （2）依据上述定性实验：
    ①反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是
    碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
    碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
    ．
    ②由此可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有
    Ca（HCO3）2
    Ca（HCO3）2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
    实验一、定性研究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去．②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强．③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑且有大量无色气体产生．经检测，上述实验
    中产生的无色气体均为CO2气体．
    请回答：
    （1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
    CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大
    CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大
    ．
    （2）写出步骤③中第一份及第三份滤液发生反应的离子方程式：第一份
    Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    ；第三份
    Ca2++2HCO3-
      △  
    .
     
    CaCO3↓+CO2↑+H2O
    Ca2++2HCO3-
      △  
    .
     
    CaCO3↓+CO2↑+H2O
    ．
    （3）请推测②的滤液中含有的溶质除了极少量的氯气外，还有
    HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
    HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
    ．（填化学式）
    实验二、定量研究：
    如图所示，在圆底烧瓶底部，有用塑料网包住的过量的块状碳酸钙，加入150mL饱和氯水，连接好装置，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．

    请回答：
    （4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2的损失，且水槽中仍然为水．请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
    在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
    在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
    ；
    （5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况的CO2气体B L，发现
    BL
    22.4L/mol
    明显小于
    Ag
    100g/mol
    ．若不考虑实验中CO2的损失和Ⅱ中可能发生的微量副反应等因素，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是
    碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO3）2受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3
    碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HCO3）2受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3
    ．
    （6）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是
    从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
    从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网（1）向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水，发现试纸先变红后变白．要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸，还必须要做的实验是
     
    ：
    a．干燥的氯气能否使试纸变白b．水能否使试纸变白c盐酸能否使试纸变白
    （2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．如图所示在试管中加入过量的块状碳酸钙．再加入约20ml饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去：过滤，将滤液滴在蓝色石蕊试纸上发现其漂白性比饱和氯水的更强：已知饱和氨水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
     
    （用化学平衡移动原理解释）．
    （3）碳酸钙与氯水反应生成的含钙的化合物除氯化钙外，有人提出如下猜想
    a．含次氯酸钙b．含碳酸氢钙c．含次氯酸钙和碳酸氢钙．
    有人认为不可能含有次氯酸钙．他的理由可能是
     
    ．为了证明碳酸氢钙的存在，将滤液分为三份．分别进行以下实验：
    ①第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀：此实验
     
    （填“能”或“不能”）确证溶液中含有碳酸氢钙因为
     
    ；
    ②第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体：
    ③将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．反应的化学方程式为
     

    ④除上述实验外，你能设计的确证碳酸氢钙存在的实验方案是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省池州市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水，发现试纸先变红后变白。要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸，还必须要做的实验是            ：

    a．干燥的氯气能否使试纸变白    b．水能否使试纸变白    c．盐酸能否使试纸变白

    （2）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。如图所示在试管中加入过量的块状碳酸钙．再加入约20ml饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去：过滤，将滤         液滴在蓝色石蕊试纸上发现其漂白性比饱和氯水的更强：已知饱和氨水中存在Cl2+H2O H++C1－+HClO．反应后所得的溶液漂白性增强的原因是              （用化学平衡移动原理解释）。

    （3）碳酸钙与氯水反应生成的含钙的化合物除氯化钙外，有人提出如下猜想

    a．含次氯酸钙    b．含碳酸氢钙    c．含次氯酸钙和碳酸氢钙。

    有人认为不可能含有次氯酸钙．他的理由可能是           。

    为了证明碳酸氢钙的存在，将滤液分为三份．分别进行以下实验：

    ①第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀：此实验____（填“能”或“不能”）确证溶液中含有碳酸氢钙因为               ；

    ②第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体：

    ③将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。反应的化学方程式为

    ④除上述实验外，你能设计的确证碳酸氢钙存在的实验方案是____。

     

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