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    17．表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（　　）
    选项XYZ
    A光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料
    B纯碱碱化合物
    C电解质化合物纯净物
    DH2SO4含氧酸强酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；
    B、纯碱是碳酸钠的俗称；
    C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；由两种或以上元素构成的纯净物为化合物；
    D、含有氧元素的酸为含氧酸．

    解答 解：A、二氧化硅可以做光导纤维，而二氧化硅是酸性氧化物；但酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，不一定是传统的无机非金属材料，故A错误；
    B、纯碱是碳酸钠的俗称，是盐不是碱，故B错误；
    C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故电解质一定是化合物；而由两种或以上元素构成的纯净物为化合物，故化合物一定是纯净物，故C正确；
    D、含有氧元素的酸为含氧酸，而在水溶液中能完全电离的为强酸，故含氧酸不一定是强酸，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了常见概念之间的归属关系，应注意的是电解质一定是化合物，而化合物一定是纯净物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用离子方程式解释以下指定反应，书写正确的是（　　）
    A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-
    B．（NH4）2FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合制取氢氧化亚铁：Fe2++2OH-=Fe（OH）2
    C．NaAlO2溶液中通入过量CO2制取氢氧化铝：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-
    D．铁红溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某化学兴趣趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）①A装置中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
    ②检查气体发生装置 A的气密性的操作是：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
    ③装置B的作用是安全瓶，防止液体倒吸
    （2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出缺少尾气处理装置．
    用改正后的装置进行实验．实验过程如表：
    实验操作实验现象结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适置浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装罝中：溶液变红，E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+
    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
    D装置中：红色慢慢褪去
    E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如表：
    i．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2
    ii．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色）沸点约为5℃，与水发生水解反应
    iii．AgClO、AgBrO均可溶于水
    ①请用平衡移动原理（结合化学用语） 解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生，请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-，没有Br-生成，由于AgBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
    （1）丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的反应方程式
    （2）烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：
    $\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+R3-COOH，
    $\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+CO2
    已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是CH3-CH=CH-CH2-CH3；若为二氧化碳和丁酮（），则此烯烃的结构简式是CH2=C（CH3）C2H5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（　　）
    A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
    B．NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）=c（Na+）
    C．相同温度下，10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸与100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸中H+的物质的量不相等
    D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol 任何气体的体积都约是22.4L
    B．lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4L
    C．lmol H2气态物质，当体积为22.4L 时，该气体一定处于标准状
    D．2mol 气体体积约为44.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：○-X，●-Y，⊕-Z）（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述不正确的是（　　）
    A．1 mol H2约含有6.02×1023个氢分子
    B．1 mol H2O的质量为18 g
    C．1 mol O2的体积为22.4 L
    D．1L 1 mol/L NaCl溶液中含1 molNa+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．9 NAB．4 NAC．10 NAD．5 NA

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