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    1．已知反应：2H2O（g）$?_{光照}^{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1．某温度下，在4L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.2mol H2O（g），记录不同时间产生O2的物质的量如表：
    时间/min20406080
    n（O2）/mol0.00200.00320.00400.0040
    下列说法正确的是（　　）
    A．前20min的反应速率v（H2O）=2.5×10-5mol•L-1•min-1
    B．达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968kJ
    C．增大c（H2O），可以提高水的分解率
    D．使用纳米级Cu2O颗粒是为了提高催化效果

    分析 A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
    B．根据平衡时生成O2的物质的量结合热化学方程式计算；
    C．增大C（H2O），水的分解率反而降低；
    D．使用纳米级Cu2O颗粒，可增大反应速率．

    解答 解：A．前20min内生成0.0020molO2，则消耗水0.0040mol，v（H2O）=$\frac{\frac{0.0040mool}{4L}}{20min}$=5×10-5mol•L-1•min-1，故A错误；
    B．达到平衡时，生成0.0040molO2，则需要从外界吸收的能量为0.0040mol×484KJ•mol-1=1.936 kJ，故B错误；
    C．增大C（H2O），虽然平衡向正反应分析移动，但移动的程度小于增加的水的量，水的分解率反而降低，故C错误；
    D．固体表面积越大，反应速率越大，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查化学平衡移动问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题易错点为C，注意增加一种反应物的浓度，该反应物的转化率降低．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
    信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）B元素在周期表中的位置第2周期IVA族；
    （2）BC2分子的电子式；
    （3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
    （4）丙的钠盐溶液呈碱性，用化学用语表示其原因ClO-+H2OHClO+OH-；
    （5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
    ①$\underset{\stackrel{\;}{浅}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{绿}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{溶}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{液}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{变}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{成}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{深}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{棕}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{黄}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$；
    ②$\underset{\stackrel{\;}{有}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{少}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{量}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{气}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{泡}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{现}}{•}$（经验证是氧气），$\underset{\stackrel{\;}{片}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{刻}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{后}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{反}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{应}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{变}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{得}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{剧}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{烈}}{•}$，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
    ③$\underset{\stackrel{\;}{试}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{管}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{底}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{部}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{出}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{现}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{红}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{褐}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{色}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{沉}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{淀}}{•}$．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
    请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
    ①发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+；
    ②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；
    ③溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为了国防现代化，某军事科研所研发了一种新型的Li-SO2Cl2军用电池，其组成结构示意图如图所示．已知电池总反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑．下列说法中不正确的是（　　）
    A．电池的负极反应为：2Li-2e-═2Li+
    B．工作时电流方向：锂电极→导线→负载→碳棒
    C．正极电极反应为：SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑
    D．电池工作时，会在碳棒表面看到气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．氢氧化铝溶于醋酸溶液：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲苯、四氯化碳、己烯、碘化钾溶液、亚硫酸钠溶液均为无色液体，只用一种试剂就可鉴别的是（　　）
    A．硝酸银溶液B．溴水
    C．酸性高锰酸钾溶液D．氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是（　　）
    A．可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成
    B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成
    C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c（H+）
    D．该溶液中c （NH4+）=c （Cl-）+c （OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请填写下列空白：
    Ⅰ．请写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式：．
    Ⅱ．请写出苯和丙烯反应生成主要产物的化学方程式．
    Ⅲ．在沥青中存在一系列结构相似的稠环芳香烃．这一系列化合物中的前三个同系物的结构简式如图所示．

    （1）芘的分子式是C16H10．
    （2）这一系列有机物的通式可用含x的代数式来表示（x为自然数1，2，3，4…），则该通式为C（6x+4）H（2x+6）．
    Ⅳ．环蕃A（cyclophane）和超蕃B（superphane）是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示．

    下列有关说法正确的是B、C．
    A．环蕃和超蕃互为同系物         B．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应
    C．环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．超蕃的一氯取代物只有1种，二氯取代物有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（　　）
    A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．1-溴丁烷（密度1.2758g/mL）是重要的有机合成中间体及有机溶剂，可以在实验室里用溴化钠、浓硫酸和1-丁醇为原料，经过如图六步制得．

    完成下列填空：
    （1）通过步骤②获得粗产品，反应的化学方程式是NaBr+H2SO4（浓）+CH3CH2CH2CH2OH→NaHSO4+CH3CH2CH2CH2Br+H2O．此时产品往往呈红棕色，原因是浓硫酸有强氧化性，溴离子有还原性，部分溴化物被氧化成溴．
    实验室里有下列常用试剂，请根据实验需要完成与步骤④相关操作（2）（3）所需试剂（并用试剂编号填空）：
    a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液     c．NaHSO3溶液  d．NaBr溶
    （2）产品的红棕色可用c除去（填写试剂编号），相应的离子方程式为Br2+HSO3-+H2O=3H++SO42-+2Br-．
    （3）选用浓硫酸洗去未反应的1-丁醇和有机副产物，然后除酸．最适宜的除酸试剂是b（填写试剂编号）．
    （4）用浓硫酸（密度1.84g/mL）洗涤时，采用分液漏斗（填写仪器名称）分离出上（填写“上”或“下”）层产物．
    （5）检验产物中含有溴元素的实验方法是取少量产品样品，加入NaOH溶液并加热，用稀硝酸调至酸性，加入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀．

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