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    【题目】通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（ ）
    A.甲烷的产量
    B.苯的产量
    C.乙醇的产量
    D.乙烯的产量

    【答案】D
    【解析】解：乙烯可有石油裂解生成，且乙烯用途广泛，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志， 故选D．
    乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（稀溶液混合时体积可直接相加）。下列判断错误的是

    A. 由图中信息可知，HA一定是强酸

    B. 当V(MOH)＝50.00 mL时，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

    C. N点对应的溶液中c(M＋)＝c(A－)

    D. K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

    （1）【背景素材】
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被还原为Mn2+ ．
    ③在酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣能把I2还原为I﹣ ．
    【制备NaNO2】
    （i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 ．
    （ii）B装置的目的是① ， ② ．
    （iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．
    A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰
    （iv）E装置的作用是 ．
    （2）【测定NaNO2纯度】
    可供选择的试剂有：
    A．稀硫酸 B．c1 molL﹣1 KI溶液 C．淀粉溶液 D．c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液
    E．c3 molL﹣1酸性KMnO4溶液
    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填序号）．
    ②利用NaNO2的氧化（请补充完整实验步骤）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（ ）

    A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

    B. 该分子中的所有碳原子一定共平面

    C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

    D. 滴入KMnO4酸性溶液，观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式或离子方程式正确的是

    A. 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

    B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

    C. 乙醛溶液中加入新制碱性Cu(OH)2悬浊液并加热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

    D. 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32－＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关“油”的说法正确的是（ ）
    A.油脂包括矿物油、植物油与动物油
    B.油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应
    C.植物油能使碘酒褪色
    D.油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 常温下，pH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同

    B. 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

    C. 向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

    D. 向盛有KI3溶液(I3-I2＋I-)的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3、MaHCO3及xNa2CO3·yH2O(过碳酸的)在工农业生产上用途非常广泛。

    （1）0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=5×10-7，Ka=5×10-11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，计算下列平衡常数。

    ①NaHCO3水解反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为K= ________ 。（填数值）

    ②反应HCO3-+NH3·H2OCO32-+NH4++H2O的平衡常数为K=_________。 （填数值）

    （3）一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：

    ①滴定CO32-时，终点溶液颜色变化是______。

    ②滴定H2O2时，MnO4-被还原为Mn2+，反应的离子方程式为_______。

    ③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。y/x的值(列出计算过程)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）烷烃A的碳原子数是5，则符合A的结构有____________ 种，其中含有四个甲基的系统命名为________________________________ ；

    （2）烷烃B在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，则B的分子式为____________，其中含有3个-CH3的同分异构体的结构简式为___________________________、________________________________；

    （3）某气态烃在标准状况下的密度为2.59g/L，该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是______________，分子式是_________________；

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