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在A、B、C、D四种元素中,A为地壳这含量最多的元素;B的单质在气体中密度最小;C元素的原子失去两个电子后,其电子层结构和氩原子相同;D元素的原子核外有三个能层,各能层电子数之比为1:4:1.
(1)写出上述四种元素的名称:A
、B
、C
、D

(2)写出C2+离子的电子排布式
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6

(3)指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型
离子键和共价键
离子键和共价键
分析:在A、B、C、D四种元素中,A为地壳这含量最多的元素则A是O元素;B的单质在气体中密度最小,则B是H元素;C元素的原子失去两个电子后,其电子层结构和氩原子相同,则Ca元素;D元素的原子核外有三个能层,各能层电子数之比为1:4:1,第一能层最多排2个电子,则第二能层排8个电子,第三能层排2个电子,则D是Mg元素.
解答:解:在A、B、C、D四种元素中,A为地壳这含量最多的元素则A是O元素;B的单质在气体中密度最小,则B是H元素;C元素的原子失去两个电子后,其电子层结构和氩原子相同,则Ca元素;D元素的原子核外有三个能层,各能层电子数之比为1:4:1,第一能层最多排2个电子,则第二能层排8个电子,第三能层排2个电子,则D是Mg元素.
(1)通过以上分析知,A、B、C、D分别是氧、氢、钙、镁,
故答案为:氧;氢;钙;镁;
(2)C是Ca元素,钙离子核外有18个电子,根据构造原理知,其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6
故答案为:1s22s22p63s23p6
(3)A、B、C三种元素中所形成的化合物是Ca(OH)2,钙离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢原子和氧原子之间存在共价键,所以氢氧化钙中存在离子键和共价键,
故答案为:离子键和共价键.
点评:本题考查了物质的结构和性质,正确推断元素是解本题关键,会根据构造原理书写离子或原子核外电子排布式,为常考查点,注意(1)题要求写名称而不是元素符号,很多同学往往粗心因为书写元素符号而导致错误,为易错点.
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:①A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还有可能含有元素Y、Z.且元素Y、X、Z的原子序数依次递增.②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价.③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C.④化合物D受热分解,可制得元素Y的单质.试根据以上叙述回答:
(1)写出A、B、C、D的化学式::A
Cl2
Cl2
B
KCl(或KClO)
KCl(或KClO)
C
KClO(KCl)
KClO(KCl)
D
KClO3
KClO3

(2)写出③、④中的两个化学方程式③
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种元素处于同一短周期,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻.
(1)C的原子的价电子排布式为
2s22p4
2s22p4

(2)在B的单质分子中存在
2
2
个π键,
1
1
个σ键.
(3)已知B的气态氢化物很容易与H+结合,B原子与H+间形成的键叫
配位键
配位键
,形成的离子立体构型为
正四面体形
正四面体形
,其中B原子采取的杂化方式是
sp3杂化
sp3杂化

(4)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是
CH4
CH4
(写分子式),其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是:
CH4分子间只有范德华力,而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键
CH4分子间只有范德华力,而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:

处于同一短周期A、B、C、D四种元素,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻.请填空:
(1)在B的单质分子中存在
 
个π键,
 
个σ键;
(2)已知B的气态氢化物很容易与H+结合,此时B原子与H+间形成的键称为
 
,形成的离子立体构型为
 

(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中,沸点最低的是
 
(写分子式),其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是
 

(4)A的氢化物易溶于水,原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在A、B、C、D四种元素中,A为地壳这含量最多的元素;B的单质在气体中密度最小;C元素的原子失去两个电子后,其电子层结构和氩原子相同;D元素的原子核外有三个能层,各能层电子数之比为1:4:1.
(1)写出上述四种元素的名称:A
 
、B
 
、C
 
、D
 

(2)写出C2+离子的核外电子排布式
 

(3)指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型
 

(4)分别用电子式表示:A与B形成化合物B2A、A与C形成的化合物CA.
 
 

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