练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．如图为向25mL0.1•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是（　　）
    A．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）B．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
    C．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）D．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）

    分析 在AB区间内，包括醋酸和氢氧化钠恰好完全反应和醋酸不足氢氧化钠溶液过量溶液显碱性两种可能，当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应时，溶液显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH-）小于c（CH3COO-）；当氢氧化钠溶液和醋酸反应后剩余氢氧化钠溶液，溶液仍然显碱性，此时若剩余的氢氧化钠量很大，则c（OH-）大于c（CH3COO-）．

    解答 解：向25mL0.1•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，在AB区间内，c（OH-）＞c（H-），说明溶液显碱性，当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应时，溶液显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH-）小于c（CH3COO-）；当氢氧化钠溶液和醋酸反应后剩余氢氧化钠溶液，溶液仍然显碱性，此时若剩余的氢氧化钠量很大，则c（OH-）大于c（CH3COO-），也有可能剩余的氢氧化钠和醋酸钠中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的浓度相等；
    故选A．

    点评 本题是一道有关溶液混合后离子浓度的大小比较问题，难度中等，考查学生分析和解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如图：
    回答下列问题：
    （1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是增大反应物的接触面积，提高原料的利用率．该反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是S和Fe．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解；
    （3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3•6H2O；
    （4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
    0.10.5110
    40099.2%99.6%99.7%99.9%
    50093.5%96.9%97.8%99.3%
    60073.7%85.8%89.5%96.4%
    根据表中的数据判断该反应的正向属于放热（填“放热“或”吸热“）反应，理由是压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向放热．
    （5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为7894.7吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（C032-）
    B．向0.1mol/L氯化铵溶液中滴加浓盐酸可能有c（NH4+）=c（H+）
    C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7
    D．将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）=0.2mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温常压下，下列表示溶液中粒子浓度或物质的量和各种关系中，正确的是（　　）
    A．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+ ）=3[c（HC2O4- ）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
    B．pH=4.3的NaHC2O4溶液中：c（Na+ ）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
    C．0.10mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+ ）+c（H+ ）=c（OH- ）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    D．0.10mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀释后，n（H+ ）与n（OH- ）的乘积不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Ⅰ．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O他子．根据上述信息，完成下面两题：
    （1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是CE．
    A．两种都是极性分子                
    B．两种都是非极性分子
    C．H2O是极性分子，CH4是非极性分子 
    D．其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp2和sp3
    E．其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp3
    （2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为CH4•8H2O或6CH4•48H2O．
    Ⅱ．A、B、C、D是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小．A与D的化合物X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；B、C组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类似于NaCl晶体；A与C以原子个数之比1：1组成化合物Z．
    （3）写出Z的电子式；
    （4）C元素焰色反应的颜色为黄色；试从原子结构的角度解释其原因加热的条件下钠原子的核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激发态，电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态，在此过程中以光波的形式释放能量；
    （5）B、C、D可组成离子化合物CmDBn，其晶体结构单元如图所示．阳离子Cx+（o表示位于正方体的棱的中点和正方体内部（内部有9个o，1个位于体心，另8个位于大正方体被等分为8个小正方体后体心）；阴离子DBnx-（•表示）位于该正方体的顶点和面心．则：x=1、m=3、n=6．已知该晶体的密度为ag/cm3，则该晶体中阳离子间的最近距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{840}{a{N}_{A}}}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
    B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层
    C．核外电子总是先排在能量低的电子层上
    D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应．下列有关三聚氰酸的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含有σ键又含有π键
    C．分子中既含极性键，又含非极性键D．生成该物质的上述反应为中和反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C原子序数相差8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜D＜C＜B
    B．最简单氢化物的稳定性：D＜C
    C．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
    D．B与D形成的化合物溶于水所得溶液显碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．煤作为燃料，可以有下列两种途径（把煤看成由碳组成）：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-a kJ•mol-1
    途径Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=b kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-c kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-d kJ•mol-1
    试回答下列问题：
    （1）燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）b的数学关系式是b=-a+$\frac{1}{2}$（c+d）（用a、c、d表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案