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    4．氨与酸反应生成铵盐的实质是（　　）
    A．氨极易溶于水B．氨具有碱性
    C．氨分子是共价化合物分子D．氨分子结合H+形成NH4+

    分析 根据氨气分子中N原子还有1对孤对电子，可以结合质子H+分析解答．

    解答 解：结构决定性质，所以从结构角度考虑，氨气分子中N原子还有1对孤对电子，可以结合质子H+形成NH4+，从而生成铵盐，所以氨与酸反应生成铵盐的实质是氨分子结合H+形成NH4+，
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握氨气分子的结构是解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．铁丝与水蒸气反应的产物有（　　）
    A．O2B．Fe3O4C．Fe2O3D．FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子反应书写不正确的是（　　）
    A．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该装置工作时能将化学能转化为电能，并有H2SO4生成
    B．电极b表面O2发生还原反应，电极b附近溶液的pH升高
    C．气体样品从电极a区域通入，样品中的SO2在电极a表面得到电子
    D．电极a表面发生的电极反应时为SO2+2H2O-2e-=${SO}_{4}^{2-}$+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．窒温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，下列判断不正确的是（　　）
    A．向该溶液中加入pH=3的盐酸溶液，溶液的pH值减小
    B．向该溶液中加入蒸馏水，CH3COOH和水的电离程度均增加
    C．CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq），Ka=1.0×10-5
    D．0.1mol/L的CH3COONa溶液，溶液的pH=9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列物质能导电的是①⑤⑩（填序号，下同），属于电解质的是②③④⑨，属于非电解质的是⑥⑦．
    ①水银   ②CuSO4•5H2O  ③大理石    ④氯化钠晶体    ⑤盐酸    ⑥氨气   ⑦蔗糖   ⑧氯气   ⑨液态氯化氢      ⑩硫酸溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有以下微粒①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦CO2 ⑧H2O2（填编号）
    （1）既有极性键又有非极性键的是①⑧；
    （2）既有σ键又有π键的是④⑦；
    （3）微粒中所有原子都不含孤电子对的是⑥；
    （4）立体构型呈正四面体的是②⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式．设计了如下实验．他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．现有12.6g三聚氰胺晶体按图所示实验装置反应（假设三聚氰胺完全转化成产物）．

    （1）写出A装置中发生反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
    （2）C装置能不能与D装置互换？不能，（填“能”或“不能”），理由是浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换位置，则碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，导致实验失败
    （3）当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积，实验操作顺序为②③①（填序号）．
    ①读数   ②冷却至室温    ③调平E、F装置中液面
    （4）测定数据如表：
    仪器CD
    实验前101.0g56.0g
    试验后106.4g69.2g
    经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72L．
    ①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为CN2H2．
    ②三聚氰胺的分子式为C3N6H6．
    ③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是测定所得分子式的氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小．
    （5）已知氰酸（HCN）的结构简式为H-C≡N，氰胺的结构简式为H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．石棉尾矿主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3．以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O）的工艺如下：

    已知“焙烧”过程中的主反应为：
    Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4 3Mg$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
    （1）写出焙烧产物NH3的电子式．
    （2）为提高水浸速率，可采取的措施为将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（任写一条）．“浸渣”的主要成分为SiO2．
    （3）“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是c（填字母代号）．
    a．NaOH         Ca（OH）2 c．NH3•H2O
    （4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．
    （5）流程中可以循环利用的物质是（NH4）2SO4（填化学式）．

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