Question

将0.2mol?L^-1HCN溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（　　）

• A、c （HCN）＜c （CN^-）
• B、c （HCN）-c （CN^-）=c （OH^-）
• C、c （Na⁺）＞c （CN^-）
• D、c （HCN）+c （CN^-）=0.2mol?L^-1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：将0.2 mol?L^-1 HCN溶液和0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol?L^-1，c（NaCN）=0.05 mol?L^-1，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．

解答： 解：将0.2 mol?L^-1 HCN溶液和0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，
A．NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）＞c（CN^-），故A错误；
B．根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），又据电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），则2c（H⁺）+c（HCN）+c（CN^-）=2c（CN^-）+2c（OH^-），则有c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故B错误；
C．由上述分析知c（CN^-）＜0.05 mol?L^-1，而c（Na⁺）=0.05 mol?L^-1，则c （Na⁺）＞c （CN^-），故C正确；
D．根据C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol?L^-1，故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力，题目难度中等，注意溶液电荷守恒和物料守恒的运用．