【题目】完成以下四个小题：
（1）请完成下列各空：
① pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH______a +2（填“＞”或“＜”）
② 0.01mol/LCH3COOH溶液的pH______2（填“＞”、“＜”或“==”）；（用电离方程式表示其原因）：_________________________________；
③ 0.1mol/LCH3COONa溶液的pH______7（填“＞”或“＜”）,（用离子方程式表示其原因）：______________________________；
（2）请你提出两种方案，证明HNO2酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
①___________________________________________________________________________
②_________________________________________________________________________.
【答案】 ＜ ＞ CH3COOH
CH3COO－+ H＋ ＞ CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH- ①对比等物质的量浓度的HNO2溶液和盐酸导电性对比实验；②测0.01mol/L HNO2溶液的pH>2；③测NaNO2溶液的pH值；④测pH= a的HNO2稀释100倍后所得溶液pH ⑤将物质的量浓度相同的HNO2溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性；⑥中和10mLpH=1的HNO2溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;⑦将pH=1的HNO2溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
【解析】试题（1）①CH3COOH是弱酸，加水稀释CH3COOH电离平衡正向移动；②醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离；③CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO－水解，溶液呈碱性；（2）可以根据弱电解质部分电离，判断HNO2酸是弱电解质； 若HNO2是弱酸，则NaNO2溶液呈碱性；根据弱酸稀释时，电离平衡正向移动分析；若HNO2是弱酸，物质的量浓度相同的HNO2溶液和NaOH溶液等体积混合后生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
（1）①CH3COOH是弱酸，加水稀释CH3COOH电离平衡正向移动，所以pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH<a+2；②醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式是CH3COOH CH3COO－+ H＋，0.01mol/LCH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，所以pH>2；③CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO－水解，水解方程式是CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，溶液呈碱性，PH>7；（2）弱电解质部分电离，若测得0.01mol/L HNO2溶液的pH>2，则HNO2酸是弱电解质； 若HNO2是弱酸，则NaNO2溶液呈碱性，测得NaNO2溶液的pH >7；根据弱酸稀释时，电离平衡正向移动，测pH= a的HNO2稀释100倍后所得溶液pH<a+2；若HNO2是弱酸，物质的量浓度相同的HNO2溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性。
夺冠金卷全能练考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线I代表盐酸的稀释过程
B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强
C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液
D. 将a、b两溶液加热至30℃，
变小
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【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH－)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH
)＋c(OH－)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B. 铜片与稀HNO3：3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－===NH3·H2O
D. 二氧化硫溶于水：SO2＋H2O ===H2SO3
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【题目】将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况，忽略N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A. 1molB. 0.05molC. 1.05molD. 0.11mol
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【题目】（1）25℃ 时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；
（2）0.05mol/LBa(OH)2溶液在100℃ 时的PH=_______；
（3）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH是______；
（4）常温下，将pH=10 NaOH溶液和PH=13 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH约为________；
（5）在某温度下，Ca(OH)2饱和溶液的浓度为0.02 mol·L-1，则KSP{ Ca(OH)2}为_____________。
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【题目】某研究性学习小组拟取苦卤的浓缩液（富含K＋、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，设计了如下流程：
回答以下问题:
（1）操作I的名称是__________________。从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外，还需要
_________________________。
（2）试剂z的化学式为_____________；检验SO42-已除尽的方法是_____________________________。
（3）无色溶液B中加入稀盐酸至溶液呈酸性，发生反应的离子方程式为___________________。
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【题目】分子式为C5H10O2的有机物R在酸性条件下可水解为酸和醇，下列说法不正确的是
A．这些醇和酸重新组合可形成的酯共有40种
B．分子式与R相同的酸与足量碱石灰共热，最多可得到2种烷烃
C．R水解得到的酸至少有5对共用电子对数目
D．R水解得到的醇发生消去反应，可得到4种烯烃
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