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    五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是

    A. 五种元素中有两种金属元素

    B. 元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强

    C. 元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D>AE

    D. 元素B、D、E的简单离子半径大小为：B>D>E

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邢台市高二上学期第四次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、A13+、SO42-、Cl-

    B．=10的溶液中：NH4+、Ca2+、 Cl-、NO3-

    C．在氯水中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

    D．水电离出的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)

    (1)此温度下该反应的平衡常数表达式K= 。

    (2)已知：①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣890.3kJ•mol﹣1

    ② CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+2.8kJ•mol﹣1

    ③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣566.0kJ•mol﹣1

    反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H= kJ•mol﹣1；

    (3)利用上述反应①设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液)，写出电池负极的电极反应式 。

    Ⅱ．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) △H。

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：

    温度

    250℃ 

    300℃ 

    350℃ 

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    (1)根据表中数据可判断△H 0 (填“＞”、“=”或“＜”)．

    (2)300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 (填序号)：A正向移动 B逆向移动 C处于平衡状态 D无法判断

    (3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是

    A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化

    B．达平衡时，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1

    C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化

    D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入

    A．CH3COONa固体 B．Na2SO4固体 C．少量NH4HSO4固体 D． NaOH固体

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林长春外国语学校高三上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。

    (1)计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热△H4=____________。

    (2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。

    ①写出通甲醇一极的电极反应方程式 ；写出乙池中B(C)电极的电极反应式 ；

    ②反应过程中，乙池溶液pH的变化为 (升 高、降低或不变)

    ③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O­2 mL(标准状况下)

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林长春外国语学校高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H12O且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三1月质检化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修3：物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

    （1）W+的电子排布式为 ，Y2X2分子中键与π键数之比为 。

    （2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是 。

    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物分子的结构式是 。

    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ；如果该晶体的密度为d g·cm--3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的氯离子中心间的距离为 cm。

    （5）ZX3的VSEPR构型为 ，ZF3分子的空间构型为 ；ZX3容易与W2+形成配离子，但ZF3不易与W2＋形成配离子，其原因是 _。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市丰台区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

    加入的物质

    结论

    A．

    100 mL 0.1 mol/L盐酸

    溶液中2c(NH4+)= c(Cl－)

    B．

    0.01 mol Na2O2固体

    反应完全后，溶液pH增大，c(Na＋) = 2c(Cl－)

    C．

    100 mL H2O

    由水电离出的c(H＋)•c(OH－)不变

    D．

    100 mL 0.1 mol/L NH3•H2O

    溶液中减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列说法不正确的是

    A．负极的电极反应式为 Li-e-＝Li+

    B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl-

    C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低

    D．若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023

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