练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6．

    分析 因为Ni0的晶体结构类型与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，据此判断Ni0晶胞中Ni和O的配位数．

    解答 解：由于Ni0的晶体结构类型与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以Ni0晶胞中Ni和O的配位数也均为6，
    故答案为：6；6．

    点评 本题考查晶体的结构与物质的性质的相互关系及应用，题目难度不大，明确常见晶体结构与配位数为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） 
    A．改变催化剂，可改变该反应的活化能
    B．该反应为吸热反应，热效应等于△H
    C．反应过程a有催化剂参与
    D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子．它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：
    ①它们核外电子总数都相同；
    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
    ③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
    ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
    ⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；
    ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失
    （1）Y的化学式为H3O+；X的电子式为
    （2）试比较M和N的稳定性：M＞ N；
    （3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为NH4Al（SO4）2．

    （5）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积336   mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
    请回答下列问题：
    （1）M的电子式是；
    （2）Y的第一电离能比Z的小（填“大”或“小”）．R在元素周期表中的位置第四周期Ⅷ族；Y基态原子的价电子排布图是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍．Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2．W+与Z2-具有相同的电子数．X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸．请回答下列问题：
    （1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．请写出实验室制备L单质时的尾气处理的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    W的单质与X2Z反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    （2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为：H2O＞CH4．
    （3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，其俗名为：小苏打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸，反应的离子方程式为：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下表为元素周期表的一部分：
    族
    周期
    1①
    2②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）请画出元素⑦的原子结构示意图．
    （2）写出元素⑤在周期表中的位置第三周期第 IVA族．
    （3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
    （4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
    （5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：．该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．初中实验用碳还原氧化铜来制备金属铜，要求温度较高，普通酒精灯很难达到该温度．某实验小组用无水硫酸铜代替氧化铜，只需用普通酒精灯加热反应，能达到相同的实验目的．将生成的混合气体通入以下装置进行检验，试回答下列问题：

    （1）A中的品红溶液褪色，证明有SO2气体；C中品红溶液无明显现象，D中的澄清石灰水
    变浑浊，证明有CO2气体；
    （2）B中可加入ad，以除去混合气体中的某种气体；
    a、酸性高锰酸钾溶液                      b、饱和碳酸氢钠溶液
    c、饱和氯化钠溶液                        d、溴水
    （3）依据上述实验现象，请写出碳还原硫酸铜的化学方程式CuSO4+C$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu+SO2↑+CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示：

    （1）a、b、c三点对应的醋酸溶液，分别与相同质量及形态的足量锌粒反应化学反 应 速率分别为ⅴa、ⅴb、ⅴc，三者由大到小的顺序为ⅴb＞ⅴa＞ⅴc
    （2）a、b、c三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是c＞b＞a
    （3）a、b、c三点对应的醋酸溶液，恰好完全反应消耗同种氢氧化钠溶液的体积分别为Va、Vb、Vc，三者大小关系为Va=Vb=Vc
    （4）导电能力为何先增强后减弱随着水的增多，溶液中离子浓度先增大后减小，所以导电性先增强后减弱
    （5）使c点c（CH3COO-）增大，c（H+）减少，可采取的措施是（至少写出两种方法）
    ①加氢氧化钠固体②加醋酸钠固体．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案