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    8．下列说法错误的是（　　）
    A．分类方法应用广泛
    B．纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当
    C．胶体属于介稳体系
    D．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象

    分析 A．分类是研究的一种重要方法；
    B．纳米级粒子微粒直径大小在1--100纳米之间；
    C．胶体比较稳定；
    D．胶体有而溶液没有的性质可用于区分溶液和胶体，不止丁达尔效应．

    解答 解：A．分类是研究的一种重要方法，应用广泛，故A正确；
    B．纳米级粒子和胶体的微粒直径大小在1--100纳米之间，故B正确；
    C．胶体比较稳定，属于介稳体系，故C正确；
    D．胶体有而溶液没有的性质可用于区分溶液和胶体，如有：①丁达尔现象；②电泳；③聚沉（受热法、加入电解质法、加入带相反电荷的另一种胶体法）等，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查胶体的性质，难度不大，注意基础知识的掌握，D选项为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O
    B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    C．实验室制氯气：MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    D．向氯化铝溶液滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．写出下列反应的化学方程式：
    （1）苯和硝酸：；
    （2）乙醇在Cu做催化剂下与O2反应：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （3）葡萄糖在一定条件下转化为乙醇：C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，2g 氢气所含原子数目为2NA
    B．36g H2O中含有的质子数为10NA
    C．标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NA
    D．1mol 氯气与足量水反应，转移的电子数是2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（　　）
    A．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液
    C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：乙酸乙酯（C4H8O2）通常是无色液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，密度小于1g•mL-1，要从饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的混合物里将乙酸乙酯分离出来，试判断下列分离方法中最合理的是（　　）
    A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于强弱电解质的说法，错误的是（　　）
    A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
    B．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
    C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
    D．在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．合成氨反应是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反应过程中能量变化如图所示；
    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是可逆反应反应物不能完全转化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验
    （1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答：否（填“能”或“否”）．其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g•cm-3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃．试推断中和热的计算式：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
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