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    （Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
    ①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
    ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
    试根据以上叙述回答：
    （1）B单质的电子式为    ，画出C元素的原子结构示意图    ；
    （2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是    ；
    A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
    （3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于    （填晶体类型）．
    （Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
       元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.75
    最高正化合价+2+1+5+7+1+5
    最低负化合价-2-3-1-3
    试回答下列问题：
    （1）元素⑤在周期表中的位置    ；元素②的单质与CO2反应的化学方程式    ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是    ；
    A．铁           B．铝            C．金           D．铜
    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是    （填结构式）；
    （3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是    ．（写化学式）
    【答案】分析：（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素．D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则D为硫元素；D的原子序数是C的2倍，则C的原子序数为8，故C为氧元素；A、C、D的最外层电子数和为13，则A的最外层电子数为13-6-6=1，A处于ⅠA族，若A为H，则B的原子序数为8-1=7，则B为氮元素，若A为Li，则B的原子序数为8-3=5，则B为硼元素，结合题（2）可知，A为氢元素、B为氮元素，据此解答．
    （Ⅱ）①只有-2价，没有正化合价，则为O元素；③⑥都有+1价，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径不是最小，故③为Li元素、⑥为Na元素；②只有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li原子，故②为Mg元素；④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P元素、⑦为N元素；⑤有+7、-1价，故为Cl元素，据此解答．
    解答：解：（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素．D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则D为硫元素；D的原子序数是C的2倍，则C的原子序数为8，故C为氧元素；A、C、D的最外层电子数和为13，则A的最外层电子数为13-6-6=1，A处于ⅠA族，若A为H，则B的原子序数为8-1=7，则B为氮元素，若A为Li，则B的原子序数为8-3=5，则B为硼元素，结合题（2）可知，A为氢元素、B为氮元素，
    （1）B单质为氮气，分子中氮原子之间形成3对共用电子对，故电子式为为，
    O元素质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，故氧原子结构示意图，
    故答案为：；；
    （2）氮元素的氧化物可以导致光化学烟雾、酸雨，PM2.5是由粉尘氧气、温室效应由二氧化碳等导致，
    故答案为：BC；
    （3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物是（NH4）2SO4，属于离子晶体，
    故答案为：离子晶体；
    （Ⅱ）①只有-2价，没有正化合价，则为O元素；③⑥都有+1价，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径不是最小，故③为Li元素、⑥为Na元素；②只有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li原子，故②为Mg元素；④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P元素、⑦为N元素；⑤有+7、-1价，故为Cl元素，
    （1）元素⑤是Cl元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
    元素②是Mg，Mg单质在CO2中燃烧生成碳与氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；
    人类最早开发和利用的金属，含量较大相对不活泼，故最早开发利用的金属性是Cu；
    故答案为：第三周期第ⅦA族；2Mg+CO22MgO+C；D；
    （2）非金属性N＞P，故NH3更稳定，其结构式为，
    故答案为：；
    （3）元素④为P元素，形成的+3和+5价的氯化物中，PCl3中各原子均达到8电子稳定结构，
    故答案为：PCl3．
    点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、元素化合物的性质等，（Ⅱ）中根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．
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    （1）B在周期表中的位置第
    二
    二
    周期，第
    第ⅤA族
    第ⅤA族
    族；
    （2）A、B形成的化合物的电子式
    ；
    （3）C的元素名称
    硫
    硫
    ，C的最高价氧化物的化学式
    SO3
    SO3
    ；
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式
    KOH
    KOH
    ．

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    （Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
    ①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
    ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
    试根据以上叙述回答：
    （1）B单质的电子式为
    ，画出C元素的原子结构示意图
    ；
    （2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是
    BC
    BC
    ；
    A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
    （3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于
    离子晶体
    离子晶体
    （填晶体类型）．
    （Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
       元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
    最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5
    最低负化合价 -2 -3 -1 -3
    试回答下列问题：
    （1）元素⑤在周期表中的位置
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ；元素②的单质与CO2反应的化学方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是
    D
    D
    ；
    A．铁           B．铝            C．金           D．铜
    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
    （填结构式）；
    （3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是
    PCl3
    PCl3
    ．（写化学式）

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    请回答问题：
    （1）物质A的化学式是
     
    ；物质C的化学式是
     
    ．
    （2）反应（Ⅱ）的化学方程式是
     
    ；反应（V）的化学方程式是
     
    ．

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    已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠．现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠．图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂．
    请填写下列空白：
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    （1）反应（Ⅰ）的化学方程式是：
     
    ．
    （2）物质B的分子式是：
     
    ．
    （3）物质D的分子式：
     
    ．

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