【题目】如图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题:
(1)打开K2,闭合K1,若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为________极,B极的电极反应式为__________。
(2)打开K1,闭合K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则A电极附近可观察到的现象是__________,总反应化学方程式是_________。
(3)如要用电解方法精炼粗铜,打开K1,闭合K2,电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是______,反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度_____(填“增大”、“减小”、“不变”)。
【答案】负 Cu2++2e﹣═Cu 产生无色气泡,溶液变红色 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 纯铜 减小
【解析】
(1)若所盛溶液为CuSO4溶液,打开K2,合并K1,该装置是原电池,较活泼的金属作负极,负极上发生氧化反应,较不活泼的金属或导电的非金属作正极,正极上发生还原反应;
(2)该装置是电解池,阳极上失电子发生氧化反应,阴极上得电子发生还原反应;
(3)电解法精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应。
(1)打开K2,闭合K1,该装置为原电池,A极的Zn易失电子作负极、B极的C作正极,B电极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-═Cu,故答案为:负;Cu2++2e-═Cu;
(2)打开K1,闭合K2,该装置是电解池,A为阴极、B为阳极,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,①A电极上水得电子生成氢气,同时溶液中还生成OH-,导致A极附近溶液碱性增强,溶液变红色,所以A电极上看到的现象是产生无色气泡,溶液变红色,B电极上氯离子放电生成氯气,电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案为:产生无色气泡,溶液变红色;2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(3)如要用电解方法精炼粗铜,打开K1,闭合K2,电解液选用CuSO4溶液,粗铜作阳极、纯铜作阴极,所以A应该是纯铜、B为粗铜,溶解的Cu小于析出的Cu,所以溶液中铜离子浓度减小,故答案为:纯铜;减小。
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【题目】短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示,其中 T 所处的周期数与主族序数相等。
(1)W 在周期表中的位置是_______,Q、R、T 三种元素原子半径由大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示),Q 的最高价氧化物的化学式为________________,
(2)元素的原子得电子 能力:Q________________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)原子序数比 R 多 1 的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,该反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
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【题目】常温下,将溶液分别滴加到浓度均为的溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(用表示,不考虑的水解)。下列叙述正确的是( )。
A. 的数量级为
B. 点对应的溶液为不饱和溶液
C. 所用溶液的浓度为
D. 平衡常数为,反应趋于完全
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【题目】现有以下有机物:
① ② ③ ④ CH2=CH2 ⑤CH3—CH2Br
(1)能与溶液反应的有(填序号作答,以下同);______________________________
(2)能与银氨溶液反应的有______________________________
(3)既能发生消去反应,又能发生酯化反应的有______________________________
(4)能发生氧化反应的有(除燃烧以外)______________________________
(5)能发生加成反应的是______________________________
(6)即能发生水解反应,又能发生消去反应的是____________
(7)乙烯生成聚乙烯反应方程式___________________________反应类型__________
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【题目】下列叙述不正确的是
A. 可用溴的四氯化碳溶液区别和
B. 甲苯分子中所有原子在同一平面上
C. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
D. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
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【题目】厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致铁腐蚀的一种菌种,其腐蚀原理的图解如图所示。下列说法不正确的是
A. 负极产生的Fe2+向正极移动
B. 在SRB细菌作用下发生的电极反应为+8e-+4H2OS2-+8OH-
C. 总反应的化学方程式为4Fe++4H2OFeS+3Fe(OH)2+2OH-
D. 若引入新的菌种,则一定会加速金属的腐蚀
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【题目】产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。
Ⅰ.定性测定NaCl的存在:
(1)取样品少许溶于水,加入足量稀硝酸充分反应后再滴加_________________溶液,能观察到有_______________________产生,说明块碱中含有NaCl。
Ⅱ.定量测定Na2CO3的含量:
准确称量w g样品置于如下装置中,向其中加入足量稀硫酸,通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题:
(2)测定装置中,导管a的作用是___________________________________________。
(3)为提高测定的准确度,溶液b最宜选用___________________________________。
①饱和食盐水 ②饱和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液
(4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时,装置内的装液量和液面调节最为合理的是_______________________(填虚线框中对应这的字母编号)。
(5)用你以上所选出的最为合理的读数为起点,若终点读数为17.60mL,则反应所产生的气体的测定体积为_____________mL。若实验温度下的气体摩尔体积为VmL.mol-1,由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为: __________________。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. =1×10-12的溶液:Na+、K+、ClO-、CO32-
B. 滴入酚酞变红色的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、CO32-
C. 能溶解Al(OH)3的溶液:K+、NH4+、NO3—、CH3COO—
D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液:H+、Cu2+、SO42—、Cl—
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【题目】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH3 和(NH4)2CO3,它们与 CO2 可发生如下可逆反应:
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) K2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3
则 K3=________(用含 K1、K2 的代数式表示)。
(2)利用 CO2 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向,具体如下:
方法一:
CO2 催化加氢合成乙烯,其反应为:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1起始时按 n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中,不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示:
①a______0(选填“>”或“<”)。
②下列说法正确的是______(填字母序号)。
A 、使用催化剂,可降低反应活化能,加快反应速率
B 、其它条件不变时,若扩大容器容积,则 v正减小,v逆增大
C 、测得容器内混合气体密度不随时间改变时,说明反应已达平衡
③393 K下,H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)。
④393 K下,该反应达到平衡后,再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)=1∶3 投入 CO2 和 H2 ,则n(H2)/n(C2H4)将____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
方法二:
用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图乙所示。
⑤b电极上的电极反应式为_______。
⑥该装置中使用的是__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
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