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【题目】如图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题:

(1)打开K2,闭合K1,若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为________极,B极的电极反应式为__________

(2)打开K1,闭合K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则A电极附近可观察到的现象是__________,总反应化学方程式是_________

(3)如要用电解方法精炼粗铜,打开K1,闭合K2,电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是______,反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度_____(填“增大”、“减小”、“不变”)。

【答案】 Cu2++2e═Cu 产生无色气泡,溶液变红色 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 纯铜 减小

【解析】

(1)若所盛溶液为CuSO4溶液,打开K2,合并K1,该装置是原电池,较活泼的金属作负极,负极上发生氧化反应,较不活泼的金属或导电的非金属作正极,正极上发生还原反应;

(2)该装置是电解池,阳极上失电子发生氧化反应,阴极上得电子发生还原反应;

(3)电解法精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应。

(1)打开K2,闭合K1,该装置为原电池,A极的Zn易失电子作负极、B极的C作正极,B电极上铜离子得电子发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-═Cu,故答案为:负;Cu2++2e-═Cu;

(2)打开K1,闭合K2,该装置是电解池,A为阴极、B为阳极,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,①A电极上水得电子生成氢气,同时溶液中还生成OH-,导致A极附近溶液碱性增强,溶液变红色,所以A电极上看到的现象是产生无色气泡,溶液变红色,B电极上氯离子放电生成氯气,电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案为:产生无色气泡,溶液变红色;2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;

(3)如要用电解方法精炼粗铜,打开K1,闭合K2,电解液选用CuSO4溶液,粗铜作阳极、纯铜作阴极,所以A应该是纯铜、B为粗铜,溶解的Cu小于析出的Cu,所以溶液中铜离子浓度减小,故答案为:纯铜;减小。

练习册系列答案
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【题目】短周期元素 QRTW 在元素周期表中的位置如图所示,其中 T 所处的周期数与主族序数相等。

(1)W 在周期表中的位置是_______QRT 三种元素原子半径由大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)Q 的最高价氧化物的化学式为________________

(2)元素的原子得电子 能力:Q________________W(强于弱于”)

(3)原子序数比 R 1 的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,该反应的化学方程式为______________________________________________________________________

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【题目】常温下,将溶液分别滴加到浓度均为溶液中,所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(表示,不考虑的水解)。下列叙述正确的是( )

A. 的数量级为

B. 点对应的溶液为不饱和溶液

C. 所用溶液的浓度为

D. 平衡常数为,反应趋于完全

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CH2=CH2 CH3—CH2Br

(1)能与溶液反应的有(填序号作答,以下同);______________________________

(2)能与银氨溶液反应的有______________________________

(3)既能发生消去反应,又能发生酯化反应的有______________________________

(4)能发生氧化反应的有(除燃烧以外)______________________________

(5)能发生加成反应的是______________________________

(6)即能发生水解反应,又能发生消去反应的是____________

(7)乙烯生成聚乙烯反应方程式___________________________反应类型__________

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【题目】下列叙述不正确的是

A. 可用溴的四氯化碳溶液区别

B. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

C. 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

D. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

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【题目】厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致铁腐蚀的一种菌种,其腐蚀原理的图解如图所示。下列说法不正确的是

A. 负极产生的Fe2+向正极移动

B. 在SRB细菌作用下发生的电极反应为+8e+4H2OS2-+8OH

C. 总反应的化学方程式为4Fe++4H2OFeS+3Fe(OH)2+2OH

D. 若引入新的菌种,则一定会加速金属的腐蚀

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【题目】产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。

Ⅰ.定性测定NaCl的存在

(1)取样品少许溶于水,加入足量稀硝酸充分反应后再滴加_________________溶液,能观察到有_______________________产生,说明块碱中含有NaCl。

Ⅱ.定量测定Na2CO3的含量:

准确称量w g样品置于如下装置中,向其中加入足量稀硫酸,通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。请回答下列相关问题:

(2)测定装置中,导管a的作用是___________________________________________

(3)为提高测定的准确度,溶液b最宜选用___________________________________

①饱和食盐水 ②饱和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

(4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时,装置内的装液量和液面调节最为合理的是_______________________(填虚线框中对应这的字母编号)。

(5)用你以上所选出的最为合理的读数为起点,若终点读数为17.60mL,则反应所产生的气体的测定体积为_____________mL。若实验温度下的气体摩尔体积为VmL.mol-1,由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为: __________________

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液:Na+K+ClO-CO32-

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D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液:H+Cu2+SO42—Cl

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【题目】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

(1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH3 (NH4)2CO3,它们与 CO2 可发生如下可逆反应:

2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

K3________(用含 K1K2 的代数式表示)

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方法一:

CO2 催化加氢合成乙烯,其反应为:2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g) △Ha kJ·mol1起始时按 n(CO2)n(H2)13的投料比充入20 L的恒容密闭容器中,不同温度下平衡时H2H2O的物质的量如图甲所示:

a______0(选填“>”“<”)

②下列说法正确的是______(填字母序号)

A 、使用催化剂,可降低反应活化能,加快反应速率

B 、其它条件不变时,若扩大容器容积,则 v减小,v增大

C 、测得容器内混合气体密度不随时间改变时,说明反应已达平衡

393 K下,H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)

393 K下,该反应达到平衡后,再向容器中按 n(CO2)n(H2)13 投入 CO2 H2 ,则n(H2)/n(C2H4)____(变大不变变小”)

方法二:

用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图乙所示。

b电极上的电极反应式为_______

⑥该装置中使用的是__________(”)离子交换膜。

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