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    元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）
    A、元素原子半径大小呈周期性变化
    B、元素原子的原子序数依次增加
    C、元素的最高正化合价呈周期性变化
    D、元素原子最外层电子排布呈周期性变化
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素性质的周期性变化为原子结构周期性变化的必然结构，以此来解答．
    解答： 解：结构决定性质，则元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化，而原子半径、化合价变化为元素的性质，
    故选D．
    点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握结构决定性质为解答的关键，注意元素周期律实质的理解，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    B、某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I-
    C、CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
    D、C、N、S三种单质直接与02反应都能生成两种氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）
    B、常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12
    C、相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c（H+）：①＞②＞③
    D、常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：R-CH═CH
    高锰酸钾溶液
    稀硫酸酸化
    R-COOH+CO2↑，下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子．下列有关推断正确的是（　　）
    A、①和④代表的有机物都能与溴发生加成反应
    B、②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应
    C、用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物⑤中混有的有机物①
    D、②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在2L密闭容器内，发生：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），不能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A、容器内颜色保持不变
    B、v逆（NO）═2v正（O2）
    C、单位时间内生成a mol的O2，同时生成2a mol NO2
    D、容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、材料、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）
    A、合成纤维、塑料、合成橡胶都是高分子化合物
    B、煤的气化和煤的液化都可以使煤变为清洁能源，煤的气化和煤的液化都属于物理变化
    C、我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
    D、页岩气是从页岩层中开采出来的天然气．由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①能说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
    C．单位时问内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4mol H2O
    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变    
    ②从0min到10min，v（H2）=
     
    ．
    ③下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    （选填编号）．    
    A．升高温度
    B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
    ④计算该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．若改变
     
    条件（填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度  D．升高温度  E．加入催化剂
    （3）某甲醇燃料电池原理如图2所示
    ①则M区发生的电极反应式为
     
    ．
    ②用上述电池做电源，用图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极）．则该电解反应的总反应的离子方程式为：
     
    ．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时（在室温下测定），理论上消耗甲醇的质量为
     
    （忽略溶液体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列变化中，只发生物理变化的是（　　）
    A、空气液化制取氮气
    B、酸雨侵蚀建筑物
    C、荔枝酿酒
    D、生石灰遇水成为熟石灰

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