【题目】下列微粒的结构示意图错误的是
A.14C：
B.16O：
C.Li＋：
D.H－：
【答案】B
【解析】
A．14C表示碳元素质量数为14，碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有4个电子，微粒的结构示意图与微粒符号一致，故A正确。
B．16O表示氧元素质量数为16，氧原子核内有8个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有6个电子，图示微粒结构为硫离子结构，微粒的结构示意图与微粒符号不一致，故B错误。
C．Li+表示锂元素的阳离子，核内有3个质子，核外有1个电子层2个电子，微粒的结构示意图与微粒符号一致，故C正确。
D．H-表示氢元素的阴离子，核内有1个质子，核外有1个电子层2个电子，微粒的结构示意图与微粒符号一致，故D正确。
故答案选B。
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【题目】某化学小组欲制取氨气设计了如下图所示装置（另有橡胶管若干可选用）。
(1)A中制氨气的化学方程式是____________________________________。
(2)B中应装___________，作用是____________。
(3)收集氨气时，B装置的a口应连接C装置的___________（填“b”或“c”）口；证明氨气已集满的操作和现象是______________________________。
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【题目】用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)
图1
图2
(1)图1中a极要连接电源的__________(填“正”或“负”)极，SO32-放电的电极反应__________
(2)在图2所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
①溶液pH变化：B__________，C__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②通电5 min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________(设电解前后溶液体积无变化)。
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【题目】（I）CuCl2溶液显_____性，理由是（用离子方程式表示）____________
（II）BaSO4浊液中存在______平衡，其表达式为：__________________
（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，
③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol
上述三个反应中，△S＜0的是___________．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________
（IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）
A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）
B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）
C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）
D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）
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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是
A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动
B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
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【题目】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A.①②B.①④C.②③D.③④
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【题目】室温时，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法中正确的是
A.a点时：c(CH3COO-)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)
B.用甲基橙试液作指示剂时终点颜色变化是由红色变为橙色
C.c点时：c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COOH)
D.d点时：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
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【题目】改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知
]。下列叙述不正确的是( )
A.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力
B.lg[K2(H2A)]＝－4.2
C.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)
D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K 和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_____________________。
(2)该反应为____________反应（选填“吸热”、“放热”）。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _________。
(5)1200℃时，在2L的密闭容器中，反应开始时加入1mol CO2、1mol H2、2molCO、2mol H2O，则反应向__________进行（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”）
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