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    【题目】在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是

    A. 反应速率增大 B. 平衡向右移动

    C. N的转化率提高 D. W的体积分数降低

    【答案】D

    【解析】A、将密闭容器的体积扩大1倍，则气体的压强减小，化学反应速率减慢，故A错误；B、在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，原则上是M气体的浓度为原来的一半，即为0.25mol/L，但是当再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L＞0.25mol/L，说明化学平衡向着逆反应方向进行，故B错误；C、化学平衡向着逆反应方向进行，N的转化率减小，故C错误；D、化学平衡向着逆反应方向进行，W的体积分数降低，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的电解实现了铜与杂质的分离，也造成了一部分资重金属进入阳极泥中，通过对阳极泥的综合处理可以回收可观的宝贵金属。稀散元素硒和碲广泛用于治金工业、电子工业、国防工业、医学和农业等领域，需求量越来越大。电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au等，工业上从其中同收碲、硒的一种工艺流程如图:

    已知:TeO2是两性氧化物，Se和TeO2的物理性质如下表:

    物理性质

    熔点

    沸点

    水溶性

    Se

    221℃

    685℃

    难溶于水

    TeO2

    733℃

    1260℃

    微溶于水

    (1)“焙烧”时所加的硫酸浓度最好为_____(填序号)。

    a.10% b.50% c.70% d.98%

    (2)加硫酸焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为_________，氧化产物和还原产物的物质的量之比是_______。

    (3)滤渣的主要成分是_______ (填化学式)。

    (4)“酸溶”后，将TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲单质，后者发生反应的化学方程式为______________ 。

    (5)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是______________ 。

    (6)过滤所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是_____(填序号)

    a. 455℃ b.462℃ c.475℃ d.515℃

    (7)工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸，过滤后的滤液得到单质碲。己知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

    （1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

    （2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；

    （3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是

    A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在

    C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )

    A. 该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    B. 加入催化剂，该反应的ΔH变小

    C. 反应物的总能量小于生成物的总能量

    D. 如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是（ ）

    A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

    B. 充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

    C. 放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-

    D. 放电时，有4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是（ ）

    A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

    B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

    C. 反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大

    D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量大于333.2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。

    （1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

    ①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________。（填“a”或“b”）

    ②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______________________________________________ (任答一条即可)。

    （2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；

    II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

    ①写出肼的电子式：____________________。

    ②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_____________________________。

    ③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。

    为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________________________________________。

    （3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为____________________________；物质A是______________ (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

    （1）该反应的化学方程式为_______。

    （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是_______

    A．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变

    C．v逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等

    E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    （4）由图求得平衡时Ａ的转化率为_______。

    （5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol/L H2SO4(mL)

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液(mL)

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O(mL)

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=_______，V6=_______。

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组拟从盐卤液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，来制取较纯净的氯化钠晶体及单质碘(I2)，他们设计了如下实验：

    第一步：提取碘

    （1）在盐卤液中通入Cl2可使I-氧化为碘单质(I2)，反应的离子方程式为_____________________

    （2）要将此反应后的溶液中的碘单质分离出来，先加入一种试剂可以得到一种紫红色液体，这种试剂是___________(填字母编号)

    A.盐酸 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D.酒精

    该分离方法称为___________。

    （3）要从紫红色液体中再分离出单质碘，还需要采取下图的分离操作，该分离方法称为___________。(填分离操作名称)

    ①指出图中的两处明显错误_________________；___________________。

    ②写出仪器名称：A_____________，B________________。

    第二步：粗盐提纯

    （4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，为了得到纯净的NaCl，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序______________(有多少选多少)

    ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

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