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    在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（　　）
    ①原子的数目  
    ②分子的数目  
    ③元素的种类  
    ④物质的总质量  
    ⑤物质的种类  
    ⑥原子的种类．
    A、①③④⑤B、①③④⑥
    C、①④⑥D、①③⑤
    考点：化学的主要特点与意义
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：分子是在化学变化中保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化过程中，原子不发生变化，所以围绕原子展开的物理量均不发生改变，而和分子有关的物理量要发生改变．
    解答： 解：分子是在化学变化中保持物质化学性质的最小微粒，在化学变化过程中，原子不发生变化，所以围绕原子展开的物理量：①原子的数目③元素的种类④物质的总质量 ⑥原子的种类均不发生改变，而和分子有关的物理量：②分子的数目⑤物质的种类 发生了改变．
    故选：B．
    点评：本题考查了化学反应的实质问题，要清楚在化学变化中变与不变的物理量，最好再了解为什么变与不变．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
    B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    D、晶体中一定存在化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将1mollCO与2molH2和催化剂一起放入容积恒定密闭容器中反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH．测得平衡时生成CH3OH0.65mol．若此时再通入H2 2mol．则重新达到平衡时，CH3OH的物质的量可能是（　　）
    A、0.65B、0.72
    C、1.00D、1.30

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图象正确的是（　　）
    A、
    表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化
    B、
    表示反应进行过程中气体密度的变化
    C、
    表示反应达到平衡后，移去一些焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）
    D、
    表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磁光盘机（Magnetic Optical Disk Drive，MO）是一种可重写的光盘驱动器，它使用磁光盘片作存储媒体．磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的．如图是该物质的晶体结构，其化学式可表示为（　　）
    A、Mn2Bi
    B、MnBi
    C、MnBi3
    D、Mn4Bi3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如下表：
    化学反应平衡常数平衡常数数值
    500℃800℃
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K32.50.375

    （l）反应②是
     
    反应（选填“吸热”“放热”）．
    （2）据上表信息推导出K1、K2与K3之间的关系，K3=
     
    （用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻，H2（g），CO2（g），CH3OH（g），H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0 8、0.1、0 3、0 15，此时v正
     
    v逆（选填“＞”“＜”“=”）．
    （3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速率v（H2）=
     
    ．若某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（选填“＞”“＜”“=”）．
    （4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是
     
    ．（用相应字母表示）
    A．容器中总压强不变
    B．混台气体的平均摩尔质量不变
    C．混合气体的密度不变
    D．CO2（g）或CO（g）的浓度不变
    （5）-定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸．室温下，将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合．若溶液显中性，则a
     
    b（选填“＞，＜”“=”）．若c（Na+）＜c（CH3COO-），则溶液显
     
    性（选填“酸”“碱”“中”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-．
    试完成下列问题：
    Na2A溶液显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是
     
     （用离子方程式表示）．
    （2）pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c（H+）分别是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物．已知：
    ①反应C+G
    高温
    B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
     点燃 
    .
     
    2F+D，F中E元素的质量分数为60%．

    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）化合物I的电子式为
     
    ；
    （3）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量
     
    ，写出溶液与铜粉反应的离子方程式
     
    ；
    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为
     

    （5）E在I中燃烧观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20mL由HNO3和H2SO4组成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba（OH）2溶液，结果如图所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是多少？

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